热门试卷

解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正确；

B．向稀硝酸中加入过量的铁粉，铁粉被硝酸氧化为Fe3+，但是Fe3+与过量的铁粉发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以再滴加KSCN溶液无现象，不能说明氧化性：Fe3+＞HNO3，故B错误；

C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，说明Br-还原性强于Cl-，故C正确；

D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，

故选AC．

解：A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤，促进铁离子的水解，使其转化为沉淀，达到除杂的目的，故A正确；

B．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故B错误；

C．向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则为碳酸盐或碳酸氢盐溶液，故C错误；

D．向0.1mol•L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，则证明Fe2+具有还原性，故D错误；

故选：A．

解：A．托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量25.20g氯化钠固体，故A错误；

B．亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，为防止亚铁离子被氧化，需要向苹果汁中加入还原性物质，维生素C具有还原性，向苹果汁中加入维生素C能防止亚铁离子被氧化，故B正确；

C．CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32-，故C错误；

D．容量瓶不能稀释或溶解药品，能用于配制一定物质的量浓度溶液，所以容量瓶不能溶解氢氧化钠固体，需要先在烧杯中溶解，冷却至室温时再转移到容量瓶中，故D错误；

故选B．

解：A．只能证明含有三价铁离子，不一定是FeCl3，故A错误；

B．钾元素的焰色反应的颜色为紫色，但要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能观察到，故B正确；

C．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故C错误；

D．H3PO3为二元酸，与足量氢氧化钠反应生成Na2HPO3，故D错误．

故选B．

解：A．银镜反应是醛基与银氨离子的反应，如果温度过高，银氨络离子会与氢氧根反应得到氨，而不与醛基反应；温度过高，容易产生易爆物AgN3，容易发生爆炸危险；不论是化学镀镜，还是电化学镀镜，关键都是控制反应平稳、生成镀膜均匀水浴形成的环境，温度均匀，反应平稳，故A正确；

B．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，n（CuSO4）=2×10-3 mol，n（NaOH）=1.6×10-3 mol，NaOH不足，故B错误；

C．醛和新制氢氧化铜悬浊液的反应必须在碱性条件下，所以氢氧化钠必须过量，且该反应需要加热，故C正确；

D．配制银氨溶液，必须是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水（边滴边振荡）至沉淀恰好完全溶解（得澄清溶液），若将AgNO3溶液滴入氨水中，无法判断AgNO3与NH3•H2O恰好完全反应，故D正确；

故选B．

解：A．KSCN溶液可检验Fe3+；氯气有强氧化性能将二价铁离子氧化为三价铁离子，可能含二价铁离子，故Ⅰ对，Ⅱ错，故A错误；

B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有还原性，发生氧化还原反应生成白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者存在因果关系，故B正确；

C．NO2和溴蒸气都呈红棕色，水能与二氧化氮反应生成无色的硝酸，溴蒸气溶于水变为橙色的溴水，用水可鉴别NO2和溴蒸气，故Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，故C错误；

D．Na与O2反应常温下生成Na2O，加热生成Na2O2，与比例无关，故Ⅰ错，Ⅱ对，故D错误．

故选B．

解：A．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故A正确；

B．SO32-能被硝酸氧化为SO42-，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；

C．HCO3-也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；

D．FeCl3溶液能加快H2O2分解速率，故D错误．

故选A．

解：A．由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱比较非金属性，方案不合理，故A错误；

B．向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色，反应生成AgCl和硝酸钾，溶液为中性，KCl溶液也为中性，故B错误；

C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，发生氧化还原反应生成CuI和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故C正确；

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，不能确定是否变质，故D错误；

故选C．

解：A．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故A错误；

B．增大氯化铁溶液的浓度，根据溶液颜色变化来判断反应方向，如果溶液颜色加深，则说明平衡向正反应方向移动，所以能达到实验目的，故B正确；

C．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故C正确；

D．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故D正确．

故选A．