热门试卷

解：A．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故A错误；

B．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故B错误；

C．分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故C正确；

D．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，故D错误．

故选C．

解：A．蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故A错误；

B．NaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；

C．浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故C错误；

D．在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，故D正确．

故选D．

解：A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故A错误；

B．二氧化氮为红棕色气体，温度高，颜色深，则2NO2⇌N2O4为放热反应，即△H＜0，故B正确；

C．少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，分别反应生成铁离子、碘单质，不能比较亚铁离子、碘离子的还原性，故C错误；

D．无色气体也可能为SO2，所以溶液X中也可能含SO32-或HSO3-，故D错误．

故选B．

解：A．因二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，盐酸的酸性大于碳酸，故A错误；

B．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；

C．因氯水能氧化溴离子，溴在四氯化碳中为橙红色，则取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色，原无色溶液中一定有溴离子，故C正确；

D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故D错误；

故选：C．

解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；

B．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；

C．在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C错误；

D．装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D正确．

故选BD．

解：A．亚硫酸酸性比碳酸强，SO2可与碳酸钠反应生成NaHSO3，进而与NaOH反应生成Na2SO3，故A正确；

B．澄清石灰水浓度较低，生成次氯酸钙较少，应用石灰乳，故B错误；

C．氨气被氧化生成NO，不能生成NO2，故C错误；

D．银氨溶液成本较高，可用氧气直接氧化，故D错误．

故选A．

解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；

B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸，故B错误；

C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率，故C正确；

D．SO2能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，故SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故D正确．

故选B．

解：A．二氧化硫的密度比空气密度大，应利用向上排空气法收集，图中进气导管应长进，故A错误；

B．萃取碘水中的碘，需要分液漏斗，萃取、分液可提纯，则图中分液装置合理，故B正确；

C．分馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故C错误；

D．乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，应除去乙醇后再检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯，故D错误；

故选B．

A．因NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体，母液中仍存在硝酸钾不能分离完全，故A错误；

B．火柴头含有Cl元素，以KClO3形成存在，不能电离出氯离子，无法利用AgNO3溶液、稀硝酸检验氯离子，故B错误；

C．植物油和NaOH溶液混合加热生成高级脂肪酸钠，不需要乙醇，得到肥皂之前需加NaCl发生盐析，故C错误；

D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，分离方法和试剂能达到实验目的，故D正确；

故选D．