热门试卷

解：A．铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检验，试纸变蓝，因浓硝酸易挥发，且具有强氧化性，则不能说明NO2为酸性气体，故A错误；

B．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故B错误；

C．向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；

D．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确；

故选D．

解：A．两种高锰酸钾的浓度不同，颜色不同，不符合控制变量法，应保证高锰酸钾浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，故A错误；

B．中和滴定时，NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，该实验盛放氢氧化钠溶液的滴定管是酸式滴定管，故B错误；

C．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动，放入冷水中平衡正向移动，所以依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响，故C正确；

D．中和热的测定中，温度计测量混合溶液温度，该操作错误，故D错误；

故选C．

解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A错误；

B．次氯酸具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，故B错误；

C．二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，与二氧化硫的漂白性无因果关系，故C正确；

D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，故D错误．

故选C．

解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；

C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；

D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；

故选B．

解：A．KMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确；

B．KNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶发生分离，故B正确；

C．硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；

D．铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误．

故选D．

解：A．碳酸氢根水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故A错误；

B．饱和碳酸钠溶液可以吸收氯化氢，也可以吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，故B错误；

C．Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪色，说明氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，则次氯酸的氧化性比氯气的强，陈述均合理，存在因果关系，故C正确；

D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故D错误．

故选C．

解：A．检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素，否则没有溴元素，故A正确；

B．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；

C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色，说明二者发生氧化还原反应2I-+Br2=2Br-+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；

D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能实现实验目的，故D正确；

故选B．

解：A．氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，故A错误；

B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故B错误；

C．碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以与淀粉实验不反应变色，故C错误；

D．温度不同，导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动，能达到目的，故D正确．

故选D．