- 身边化学问题的探究
- 共1481题
下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是（ ）
A
除去NO中的NO2
B
铁制品表面镀锌
C
稀释浓硫酸
D
制备少量O2
正确答案
解析
解：．二氧化氮与水反应生成NO，则导管长进短出可除杂，故A正确；
B．镀锌时电解质应为含锌离子的物质，则图中电解质应为硫酸锌或硝酸锌等，故B错误；
C．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
D．过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能分离，关闭止水夹不能使固体与液体分离，则不能利用图中装置制备少量氧气，故D错误；
故选A．
（2015秋•青岛期末）下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SO2和CO2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；
B．二氧化硅和HF反应生成四氟化硅和水，II错误，故B错误；
C．因金属离子水解，且易被氧化，则加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止Sn2+被氧化，故C正确；
D．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，故D错误．
故选C．
下列实验操作中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在烧杯中稀释、转移液体均需要玻璃棒，则配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时．需使用2次玻璃棒，故A错误；
B．分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故B正确；
C．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，目的是测量蒸汽的温度，故C错误；
D．碘水与苯混合有机层在上层，与四氯化碳混合有机层在下层，与乙醇不分层，现象不同，可鉴别，故D错误．
故选B．
下列实验操作或记录正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL的氢氧化钠溶液，故A正确；
B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；
C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；
D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误．
故选A．
下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCl会与KMnO4发生氧化还原反应，反而降低了其氧化性，故A错误；
B．向AlCl3稀溶液中加入足量NaOH固体反应生成偏铝酸钠，不存在Al3+，故B错误；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜能溶解于过量氨水中生成深蓝色溶液，溶液中所含的是铜氨络离子，c（Cu2+）减小，故C错误；
D．CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙，碳酸根浓度减小，c（OH-）减小，故D正确．
故选D．
（2015春•达州期末）下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加了硫酸，即加入H+，与原来的NO3-构成了HNO3，能将原来的Fe2+氧化为Fe3+，不能证明，故A错误；
B．甲苯可与酸性高锰酸钾反应生成苯甲酸，而苯不反应，说明与苯环相连的甲基易被氧化，故B正确；
C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；
D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能实现实验目的，故D正确；
故选A．
下列实验操作不能达到预期目的是（ ）
正确答案
解析
解：A．四氯化碳可萃取溴水中的溴，溴和四氯化碳的沸点不同，可用蒸馏分离，故A正确；
B．氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀，故B错误；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能发生银镜反应，故C正确；
D．强酸反应制取弱酸，最高价氧化物的酸性越强，元素的非金属性越强，故D正确．
故选B．
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A
用此装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
B
用此装置配制银氨溶液
C
用装置提纯工业乙醇
D
用装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
正确答案
解析
解：A．乙醇具有挥发性，所以制取的乙烯中含有乙醇，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，对乙烯的检验造成干扰，故A错误；
B．制备银氨溶液，应在硝酸银溶液中滴加氨水，至沉淀恰好溶解时为止，故B错误；
C．水和乙醇互溶，且二者沸点不同，所以利用沸点不同采用蒸馏的方法提取工业酒精，冷凝管中下口为进水口，上口为出水口，温度计测量蒸气温度，所以温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故C正确；
D．苯的密度比水小，溴的苯溶液从上口倒出，故D错误；
故选C．
方案①：2.7g Al
方案②：2.7g Al
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）=
2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，根据方程式知，Al和HCl完全反应需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反应生成氯化铝；
根据方程式知，Al和NaOH完全反应需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，
A．根据以上分析知，X溶液中溶质是AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2、NaOH，故A错误；
B．加入溶液后先没有生成沉淀，则溶液中还发生其它反应，则该溶液应该是Y溶液，先发生酸碱中和反应，所以b曲线表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B错误；
C．在O点时沉淀的物质的量相等，溶液中的溶质都是NaCl，根据最初的钠原子和Cl原子守恒知，两方案中所得溶液浓度相等，故C正确；
D．a、b曲线中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选C．
Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是______．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；
③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高；
⑤Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；
⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL；
⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；
⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区．其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
①该反应平衡常数表达式______．
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______．
正确答案
解：Ⅰ、①量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；
②中和热的测定实验中，不能用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒，因为金属棒会传递热量，导致测量结果偏小，故错误；
③热的浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故正确；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解，固体减少的质量增大，则所测结晶水含量可能会偏高，故正确；
⑤Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离，应该用渗析的方法分离，故错误；
⑥高锰酸钾溶液呈酸性，只能用酸式滴定管量取，故错误；
⑦将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，为防止局部温度过高而溅出液体，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸，故错误；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，溶液浓度偏小，导致测量不准确，故错误；
⑨锌和硝酸铜的酸性溶液反应生成NO，从而影响生成氢气的量，故错误；
故选①③④；
Ⅱ、（1）①平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应浓度幂之积，即：K=
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；
b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；
c、t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；
d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，
故答案为：bd；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
根据盖斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
解析
解：Ⅰ、①量筒感量是0.1mL，所以可以用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；
②中和热的测定实验中，不能用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒，因为金属棒会传递热量，导致测量结果偏小，故错误；
③热的浓盐酸和二氧化锰反应生成可溶性氯化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故正确；
④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，导致部分硫酸铜分解，固体减少的质量增大，则所测结晶水含量可能会偏高，故正确；
⑤Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离，应该用渗析的方法分离，故错误；
⑥高锰酸钾溶液呈酸性，只能用酸式滴定管量取，故错误；
⑦将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，为防止局部温度过高而溅出液体，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸，故错误；
⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，溶液浓度偏小，导致测量不准确，故错误；
⑨锌和硝酸铜的酸性溶液反应生成NO，从而影响生成氢气的量，故错误；
故选①③④；
Ⅱ、（1）①平衡常数等于生成物浓度的幂之积比上反应浓度幂之积，即：K=
②a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；
b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；
c、t1时刻后二氧化碳、CO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；
d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，
故答案为：bd；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
根据盖斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
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