热门试卷

解：A．比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，不能够用盐酸，可用高氯酸，故A错误；

B．向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2mL 1mol/L  的NaOH．观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置，出现红褐色沉淀，氢氧化钠过量，不发生沉淀的转化，故B错误；

C．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，只能说明含Fe3+，不能说明无Fe2+，故C错误；

D．乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生的是氧化反应，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，褪色原理相同，故D正确．

故选D．

解：A．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，故A错误；

B．过量铁粉能与三价铁离子反应生成亚铁离子，不能证明稀硝酸不能将铁氧化为Fe3+，故B错误；

C．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故C错误；

D．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不溶解，可用于测量氢氧化钠的含量，故D正确．

故选D．

解：A．试管中液体过多，不能超过试管容积的三分之一，且加热时不能对着自已或别人，故A错误；

B．不能用手拿热的蒸发皿，会烫伤，应利用坩埚钳取蒸发皿，故B错误；

C．结晶水合物分解生成水，会倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；

D．转移液体用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线以下，图中操作合理，故D正确；

故选D．

解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL溶液，CuSO4•5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A正确；

B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B错误；

C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C正确；

D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D正确；

故选B．

解：A．碳与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和二氧化碳，如先通过澄清石灰水，则二则都能使石灰水变浑浊，不能证明，故A错误；

B．在蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液，发生盐析，不是变性，故B错误；

C．水解后检验葡萄糖应在碱性溶液中，加入适量稀NaOH溶液再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，可证明，故C正确；

D．测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，则碳酸酸性小于亚硫酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误．

故选C．

解：A．SO2使品红褪色，提现漂白性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，故A正确；

B．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，发生氧化还原反应生成铁离子，则不能检验是否变质，应溶于水，滴加KSCN溶液，故B错误；

C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加盐酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C错误；

D．混有少量硝酸钾的氯化钠，制得氯化钠的饱和溶液，采取蒸发结晶的方法分离氯化钠，故D错误．

故选A．

解：A．偏铝酸根离子和过量二氧化碳反应生成碳酸氢根离子和氢氧化铝，说明氢氧化铝不溶于碳酸氢钠溶液，故A错误；

B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而促进氯气溶解，导致溶液呈次氯酸浓度增大，则溶液的漂白性增强，故B正确；

C．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故C错误；

D．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能判断氧化性：H2O2＞Fe3+，故D错误；

故选B．

解：A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故A正确；

B．HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故B正确；

C．氯化铵能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故C错误；

D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠稳定，所以除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法可用加热的方法，故D正确．

故选C．

解：A．氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀，无法鉴别，故A错误；

B．石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，可测定雨水的酸碱度，故B正确；

C．碳酸氢盐也能与稀盐酸反应，出现气泡，故C错误；

D．无色酚酞遇氢氧化钠变红色，遇稀盐酸不变色，和氯化钠不变色，故D错误．

故选B．