热门试卷

解：A．淀粉酶的催化效果好，后者褪色快，故A错误；

B．增大压强体积减小浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，但不如浓度增大快，颜色变深，故B错误；

C．反应生成的Mn2+有催化作用，反应速率加快，故C正确；

D．在重铬酸钾（K2　Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq），Cr2O72-为橙色，滴加浓硫酸，溶液颜色由黄色变橙色，故D错误．

故选C．

解：A．溶于100 mL蒸馏水中，水的体积过多，而需要选择100mL容量瓶定容，则操作不合理，故A错误；

B．二者溶解度受温度影响不同，则混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤可除去NaCl，故B正确；

C．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，则紫色褪去溶液中MnO4-完全转化为Mn2+，故C正确；

D．碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，则滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊可确定是否含有碳酸钠，故D正确；

故选A．

解：A．强酸制取弱酸可知酸性为盐酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，盐酸是非含氧酸，无法比较，故A错误；

B．乙醇易挥发，不能排出乙醇的干扰，故B错误；

C．形成液面差，如液面不发生变化，可证明气密性良好，故C正确；

D．NO易与氧气反应，应用排水法收集，故D错误．

故选C．

解：A．应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，因CO2和HCl都能与NaOH反应，故A错误；

B．四氯化碳和水互不相溶，可用分液方法分离，故B正确；

C．碳酸钠和盐酸反应生成NaCl，引入新的杂质，应加硫酸，故C错误；

D．容量瓶只能用于配制溶液，不能用来溶解、稀释等操作，故D错误．

故选B．

解：A．甲-盐酸，乙-石灰石，丙-硅酸钠溶液，通过碳酸钙与盐酸、二氧化碳气体与硅酸钠溶液的反应，可证明酸性：盐酸＞H2CO3＞H2SiO3，能够达到实验目的，故A错误；

B．丙试管中发生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，可证明还原性SO2＞HBr，乙装置中发生的反应只能说明盐酸的酸性强于亚硫酸，无法比较HCl与SO2还原性的强弱，无法达到实验目的，故B正确；

C．甲-浓盐酸，乙-高锰酸钾，丙-溴化钾，酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，氯气能够氧化溴离子，可证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，该方案能够达到实验目的，故C错误；

D．甲-氯化铵饱和溶液，乙-烧碱，丙-氯化铝，氢氧化钠与氯化铵溶液反应生成氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，从而可证明碱性：NaOH＞NH3•H2O＞Al（OH）3，能够达到实验目的，故D错误；

故选B．

解：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水，误差太大，应该用10mL量筒，故①错误；

②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘，故②错误；

③浓硫酸沾到皮肤上，要迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，故③错误；

④水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量蒸汽的温度，故④错误；

⑤为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口，故⑤错误；

⑥药品的保存，细口瓶保存细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体，故⑥错误；

故选D．

解：A．硅酸钠加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸凝胶，现象与结论均合理，故A正确；

B．氧化铝的熔点高，熔化的铝不滴落是因氧化铝包裹在外面，现象与结论均合理，故B正确；

C．滴加硝酸酸化，可能将亚硫酸根离子氧化，加氯化钡生成白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42-，或SO32-，或都有，故C错误；

D．先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层为橙红色，则氯气氧化溴离子生成溴单质，则溶液中含有Br-，故D正确；

故选C．

解：A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A正确；

B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B正确；

C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C正确；

D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D错误．

故选D．