热门试卷

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。

(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298 K时，

1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为____________。

又知：在298 K时

C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H =124.2 kJ/mol，

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol，

则1 mol C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是_____________kJ。

(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。

①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是__________（填写序号字母）；

a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电

c．海水中的OH-向铝电极方向移动

②用惰性电极电解200 mL l.5 mol/L食盐水；电解2 min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式：___________________。假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为___________。

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题

（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

有红色物质析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。乙池中阳极的电极反应式是_____________。

（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：

写出乙池中总反应的离子方程式____________________。

甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池碳极上电极反应属于______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为___________________。

若乙池转移0．02 mol e-后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH＝______。

如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

（1）电源A上的a为________极；

（2）滤纸B上发生的总化学方程式为________________________________________；

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。

海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。

（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________   （选填序号）。

a. 烧瓶                b. 容量瓶            c. 量筒            d. 胶头滴管

（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

① 请判断E为_________极。

② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。

③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl-的具体操作是：_______________。

（3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图8。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________ 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_____________________。

（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg/cm3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。