- 电解饱和氯化钠溶液
- 共179题
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为___________ 。在X极附近观察到的现象是___________ 。
②Y电极上的电极反应式为____________ ，检验该电极反应产物的方法是____________________ 。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是 _____________，电极反应式是 ___________________。
②Y电极的材料是______________ ，电极反应式是_______________ 。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
正确答案
（1）①2H+ + 2e - == H2↑； 放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - == Cl2 ↑ ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）①纯铜 ；Cu2+ + 2e - == Cu
②粗铜；Cu - 2e - = Cu2+
用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是____，阳极产物是 ____。反应的离子方程式是____。若去掉离子交换膜电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是____，反应的化学方程式是___。
正确答案
H2；Cl2；2Cl-+2H2O
按下列要求填写化学用语：
（1）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：_____________________
（2）氯化铵与浓的氢氧化钠溶液混合加热时有氨气放出的化学方程式：_____________________
（3）工业生产氯气的化学方程式：_____________________
（4）SO2与足量KOH反应的化学方程式：_____________________
（5）工业生产漂白粉的化学方程式：_____________________
正确答案
“略”
某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。
答下列问题。
(1)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________ 。总反应的离子方程式为_____________。有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)________ 。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态(质量和浓度均相同)
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
(2)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。
正确答案
(1)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－) ；2Cl－＋2H2O
(2)Fe－2e－=Fe2+
(1)甲烷是一种重要的清洁能源，请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：____。 (2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，则电解时X电极反应式为______________。
②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置 在空气中，可观察到的现象是___________。
(3)高纯铜（纯度可达99. 99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、 Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶液中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如上图。
①结合图分析，相同温度下Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Ni(OH)2]、Ksp[Fe(OH)2]由大到小的顺序为_________。
②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu2+ 、Fe3+和Ni2+沉淀的先后顺序依次为____________（填写离子符号）。
正确答案
(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2)①2H++2e-=H2↑ ；②白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色
(3)①Kap[Fe(OH)2]>Kap[Ni(OH)2]> Kap [Cu(OH)2] ；②Fe3+ .Cu2+ .Fe2+
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