- 电解饱和氯化钠溶液
- 共179题
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B连____（填写连接的字母）。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为_____________
(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为____________
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入
CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后。
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_________________________
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________________
正确答案
(1)E；C
(2)检验氢气的纯度，防止发生爆炸
(3)淀粉KI溶液；溶液变成蓝色
(4)浓硫酸；吸收H2中的H2O
(5)①甲；空气中的CO2和H2O通过D进入U形管造成实验误差较大；②16(c -a)/(b-c)
海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。
（I）在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水（如下图1所示） ⑴ 写出两极电极反应式，阳极_________，阴极_________________； ⑵ 图1中a和b分别是_______、_________； ⑶ 石棉隔膜的作用______。
（II）随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。
⑴ 离子膜电解槽（如图2）中⑥⑦分别是_____、_____。
⑵ 已知一个电子的电量是1.602×10-19C，在离子膜电解饱和食盐水时通过电子1.929×105 C，则产生氯气____mol，氢气_____L（在标准状况下）_____NaOH g。
（III）下图是工业上生产镁的流程。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①沉淀池中_________________________________；
②电解_____________________________________；
（2）整个生产流程中循环使用的物质是________。
（3）简述把氯化镁的水合晶体加热使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程______________。
正确答案
（I）⑴阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H++2e-=H2↑
⑵饱和NaCl溶液、NaOH和NaCl溶液
⑶阻止气体通过
（II）⑴NaOH溶液、Na+
⑵1；22.4；80
（III）⑴①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②
（2）氯气
（3）为了防止氯化镁水解，加热时要在氯化氢气体的氛围中加热。
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是_________ (填序号)。
①蒸馏法 ②膜分离法(电渗析、反渗透) ③冷冻法 ④离子交换法
（2）海水晒盐利用的化学原理是________；分离食盐晶体后的母液中含有________，经过分离、提纯后，可用于___________。
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为_________；电解所用的食盐水需要精制，为什么? __________________；精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入________之后加入。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出反应②的化学方程式_____________。
正确答案
（1）①②③④
（2）蒸发、结晶；KCl、MgCl2；工业上冶炼金属钾和镁
（3）2Cl－＋2H2O
（4）NaOH＋SO2＝NaHSO3
某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连____；B 连____（填写连接的字母）。
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为___________________。
(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是____________，对应的现象为_____________。
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为____________，作用是_______________。
(5)精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后，为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量(cg)，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量(dg)，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_____方案测得的结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。
正确答案
(1)E；C
(2)检验氢气的纯度
(3)淀粉KI溶液；溶液变为蓝色
(4)浓硫酸；吸收H2中的H2O
(5)①甲；空气中的CO2和H2O会通过D进入U形管而造成较大的实验误差
②16(c-a)/(b-c)
请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
(1)A极发生的电极反应式是____________________，B极发生的电极反应式是_____________________。电解饱和食盐水的化学方程式是___________________________。
(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为： L→( )→( )→( )→( )→M。
(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接________。
(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生的反应的离子方程式为________________________。
(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为16.8 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________。(lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7)
正确答案
(1)2H++2e-→H2↑ 2Cl--2e-→Cl2↑ 2NaCl+2H2O
(2)A B J K(或J K A B)
(3)H F G D E C
(4)Cl2+2I-===2Cl-+I2
(5)12.5
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