- 电解饱和氯化钠溶液
- 共179题
将原料药加工制成适合于医疗或预防应用的形式称为
正确答案
解析
本题考查剂型的概念。根据药物的性质、用药目的和给药途径，将原料药加工制成适合于预防、治疗和诊断疾病需要的不同给药形式称为药物剂型。
提供格式条款的一方( )，该条款不一定无效。
A．免除其责任
B．加重其主要权利
C．加重对方责任
D．免除对方主要权利
正确答案
B
解析
[解析] 《合同法》规定，提供格式条款的一方免除其责任、加重对方责任或免除对方主要权利时，该条款无效。记忆时可简单记为，格式条款对提供条款方有利，但只能用来加权，不能用来免责。此题也可变换为多选题。
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．
（1）A极发生的电极反应式是______，B极发生的电极反应式是______．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______．
正确答案
解：（1）铁是活泼金属，如果作阳极，在电流的作用下，铁失电子的能力大于氯离子失电子的能力，所以电解时不能得到氯气，故铁只能作阴极；碳棒是惰性电极，作阳极．
电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；
B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．
故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．
（3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．
故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．
（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.0448L 0.004mol
C=
故答案为：0.08mol/L
解析
解：（1）铁是活泼金属，如果作阳极，在电流的作用下，铁失电子的能力大于氯离子失电子的能力，所以电解时不能得到氯气，故铁只能作阴极；碳棒是惰性电极，作阳极．
电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；
B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．
故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．
（3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．
故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．
（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.0448L 0.004mol
C=
故答案为：0.08mol/L
正确答案
解析
解：A、铁为阴极，不参与电极反应，在阴极上发生还原反应，H+离子放电生成氢气，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A错误；
B、电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，铁为阴极，溶液中Na+向铁电极方向移动，故B正确；
C、电解氯化钠溶液，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阴极附近呈碱性，加入酚酞变红色，通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红，故C正确；
D、电解氯化钠溶液，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O
故选A．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的______ （填“正极”或“负极”）．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有______．电解的离子方程式为______．
（3）实验中还需测定的数据是______（填写序号）．
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是______（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：______（用含有m、V的计算式表示）．
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为______．
正确答案
负极
铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅
2Cu2++2H2O
①
ABDE
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
解析
解：（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，说明阳极上是氢氧根离子放电而不是铜放电，所以铜作阴极，石墨作阳极，则A连接直流电源的负极，故答案为：负极；
（2）电解硫酸铜时，石墨作阳极，则阴极上铜离子得电子而析出铜，阳极上氢氧根离子放电而生成氧气，溶液中铜离子浓度减小，溶液颜色变浅，电池反应式为：2Cu2++2H2O
故答案为：铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O
（3）要测定铜的相对原子质量还要测定析出铜的质量，A电极上析出铜，故选①；
（4）A．称量电解前电极的质量和电解后的质量，从而得出析出铜的质量，故正确；
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗，除去吸附的离子，故正确；
C．根据电解前后电极的质量差来计算即可，不用刮下电解过程中电极上析出的铜，故错误；
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行，减小误差，故正确；
E．为防止铜和氧气反应，所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，故正确；
故选ABDE；
（5）根据2Cu2++2H2O
（6）甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
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