- 电解饱和氯化钠溶液
- 共179题
已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解时的电极反应为：阳极（Ag）：Ag-e-═Ag+，阴极（Pt）：Ag++e-═Ag，故A正确；
B、析出Ag的物质的量为
C、银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故C正确；
D、要将银电量计与电解食盐水的电解池串联，才能做到通过的电量相同．所以电源正极接电解食盐水的电解池（待测电解池）的阳极，再从电解食盐水的电解池（待测电解池）的阴极连接到银电量计的银棒，然后再从铂坩埚接到电源的负极，故D错误．
故选D．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铝是分子晶体，熔融状态下熔融为分子，所以电解氯化铝不能得到铝单质，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；
B．电解熔融态氯化钠，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上钠离子放电生成钠，所以得不到氢氧化钠，故B错误；
C．用惰性电极电解氯化钠、酚酞溶液时，接电源负极的电极为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，阴极附近同时生成氢氧根离子而使其溶液呈碱性，则阴极附近溶液先变红，故C正确；
D．电解精炼粗铜时，阳极上铜极其它金属失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，根据得失电子守恒知，阳极上溶解铜的质量小于阴极上析出的铜质量，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误；
故选C．
正确答案
解析
解：a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑或2H20-4e-═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
A、a电极生成OH-离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故A正确；
B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故B错误；
C、电极生成OH-离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故C错误；
D、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积a电极的大于b电极的，故D错误．
故选A．
（2011•连云港模拟）请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
（1）A极发生的电极反应式是______，
B极发生的电极反应式是______．
电解饱和食盐水的化学方程式______．
（2）电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：
L→______→______→______→______→M．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______．
（4）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______．
（5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为______．
正确答案
解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是A B J K，
故答案为：A；B；J；K；
（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：
故答案为：H；F；G；D；E；C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，
故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）根据2NaCl+2H2O
根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-4 mol，c（OH-）=（5.0×10-4 mol）÷（50×10-3 L）=10-2 mol/L，（H+）=
故答案为：12．
解析
解：（1）要用铁棒和碳棒作电解电解氯化钠溶液制取氢气，则铁作阴极，碳棒作正极，阴极铁上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-═H2↑，阳极碳棒上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，同时溶液中还产生氢氧化钠，所以电池反应式为 2NaCl+2H2O
故答案为：2H++2e-═H2↑；2Cl--2e-═Cl2↑；2NaCl+2H2O
（2）电源负极接电解池的铁棒、碳棒接电流计“-”端，“+”端接电源正极，所以其连接顺序是A B J K，
故答案为：A；B；J；K；
（3）电解池左边A导管口产生H2，右边B导管口产生Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：
故答案为：H；F；G；D；E；C；
（4）氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成氯离子和碘，离子反应方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2，
故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（5）根据2NaCl+2H2O
根据原子守恒得n（OH-）=5.0×10-4 mol，c（OH-）=（5.0×10-4 mol）÷（50×10-3 L）=10-2 mol/L，（H+）=
故答案为：12．
下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）
A
电解饱和食盐水
B
铜锌原电池
C
电镀银
D
电解精练铜
正确答案
解析
解：A．该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误；
B．含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，故B正确；
C．该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误；
故选B．
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