- 硫化氢的物理性质
- 共18题
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为______．
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式为______（忽略氧的氧化还原）；该方法的优点是______．
（3）一定温度下，1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气．①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a Pa2，则容器中的总压为______ Pa；
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图．若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线．
正确答案
解：（1）H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时，应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，故答案为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
（2）电解硫化钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2O
：副产物是氢气，生成的NaOH可循环利用；
（3）①NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反应方程式可知：NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=
②t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的，所以NH3与H2S浓度的降低比例是相同的，即图象中的斜率相同，即
解析
解：（1）H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时，应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，故答案为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；
（2）电解硫化钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2O
：副产物是氢气，生成的NaOH可循环利用；
（3）①NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反应方程式可知：NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=
②t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的，所以NH3与H2S浓度的降低比例是相同的，即图象中的斜率相同，即
2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染．这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下．
（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H2S和溴（化学式为Br2，其性质与氯气相似），如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为______．
（2）产生的溴可能是酸性环境中溴Br-和BrO3-发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为______．
（3）要消除这些污染物可用______（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理．
正确答案
解：（1）硫化钙可以和水之间发生复分解反应生成氢氧化钙和硫化氢气体，反应方程式为：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑，故答案为：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑；
（2）酸性环境中溴Br-和BrO3-发生归中型的氧化还原反应，可以得到溴单质，即5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2；
（3）溴单质的水溶液显示酸性，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成盐和水，即可用NaOH来消除污染物溴单质，故答案为：NaOH．
解析
解：（1）硫化钙可以和水之间发生复分解反应生成氢氧化钙和硫化氢气体，反应方程式为：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑，故答案为：CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2S↑；
（2）酸性环境中溴Br-和BrO3-发生归中型的氧化还原反应，可以得到溴单质，即5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3H2O+3Br2；
（3）溴单质的水溶液显示酸性，可以和强碱氢氧化钠之间反应生成盐和水，即可用NaOH来消除污染物溴单质，故答案为：NaOH．
下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氢硫酸因含-2价的硫，所以有还原性，氢元素是+1价，所以也具有弱氧化性，所以不是只有还原性，故A错误；
B、硫酸亚铁溶液中通入硫化氢气体不发生反应，FeS可溶于硫酸，无沉淀产生，故B错误；
C、强酸制弱酸，硫化氢具有还原性，而浓硫酸或硝酸具有强氧化性，所以实验室制取硫酸氢时，可以用稀盐酸或稀硫酸，但不用浓硫酸或硝酸，故C正确；
D、Mg+H2S（水溶液）═MgS+H2↑，即氢硫酸溶液中加入镁粉会有氢气产生，故D正确；
故选CD．
含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：
①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是______
②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为______，电解总反应的离子方程式是______
（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%〜3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式______、______．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是______，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气______m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是______．
正确答案
解：（1）①三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，故答案为：FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）；
②电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe2+═2Fe3++2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：2Fe2++2H+
（2）①碳酸钠和硫化氢发生的反应为：CO32-+H2S═HS-+HCO3-，碳酸氢钠和强碱NaOH反应得到碳酸钠，
即HCO3-+OH-═CO32-+H 2O，故答案为：CO32-+H2S═HS-+HCO3-；HCO3-+OH-═CO32-+H 2O；
②硫化氢可以被氧气氧化为单质硫，根据硫化氢和氧气的量的关系2H 2S～O 2，消耗氧气的量10%×1800m3×0.5=90m3，氧气站空气含量的20%，所以理论上消耗空气的体积=90m3×5=450m3，故答案为：450；
（3）两种方法中氯化铁和碳酸钠可以循环使用，故答案为：吸收剂可循环使用．
解析
解：（1）①三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应，2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓，故答案为：FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）；
②电解氯化亚铁时，阴极发生氢离子得电子的还原反应，2H++2e-═H 2↑，阳极亚铁离子发生失电子的氧化反应，2Fe2+═2Fe3++2e-，根据两极反应可写总的电解反应为：2Fe2++2H+
（2）①碳酸钠和硫化氢发生的反应为：CO32-+H2S═HS-+HCO3-，碳酸氢钠和强碱NaOH反应得到碳酸钠，
即HCO3-+OH-═CO32-+H 2O，故答案为：CO32-+H2S═HS-+HCO3-；HCO3-+OH-═CO32-+H 2O；
②硫化氢可以被氧气氧化为单质硫，根据硫化氢和氧气的量的关系2H 2S～O 2，消耗氧气的量10%×1800m3×0.5=90m3，氧气站空气含量的20%，所以理论上消耗空气的体积=90m3×5=450m3，故答案为：450；
（3）两种方法中氯化铁和碳酸钠可以循环使用，故答案为：吸收剂可循环使用．
如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；
B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故B错误；
C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；
D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．
故选：A、C
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