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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

6. 有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的 ①NH4Cl溶液,②NaCl溶液,③HCl溶液各20mL,下列说法错误的是

A三种溶液中c(Cl)的关系是①=②=③

B若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最小的是②[

C三种溶液中由水电离出的c(H+)的关系是①<②<③

D若向三种溶液中分别加入20mL  0.1mol·L—1的NaOH溶液后,pH最小的是③

正确答案

C

解析

A.①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子,氯离子不水解,②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子,氯离子不水解,③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子,氯离子不水解,物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液,c(Cl-)都为0.1mol•L-1,即三种溶液中c(Cl-)的关系是①=②=③,故A正确;

B.①NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性,加水稀释促进氯化铵水解,但溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,②NaCl溶液为强酸强碱盐,溶液呈中性,加水稀释pH不变,③HCl为强酸,溶液呈酸性,加水稀释,PH变大,故B正确;

C.①NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液水解促进水的电离,②NaCl溶液为强酸强碱盐,既不促进也不抑制水的电离,③HCl为强酸,抑制水的电离,所以水电离出的c(H+)的关系是①>②>③,故C错误;

D.若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液后,①NH4Cl溶液,生成氯化钠和氨水,溶液呈碱性,②NaCl溶液,不反应,溶液呈强碱性,③HCl溶液反应生成氯化钠和水,溶液呈中性,所以pH最小的是③,故D正确

考查方向

盐类水解、pH计算

解题思路

A.氯离子为强酸盐酸的阴离子,在溶液中不水解;

B.稀释时强碱、强酸的pH变化程度大,中性溶液PH不变;

C.酸或碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离;

D.氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水,氯化钠和氢氧化钠不反应,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水

易错点

B项:稀释时强碱、强酸的pH变化程度大,中性溶液PH不变

教师点评

本题考查盐类水解、pH的计算等,侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和运用的考查,明确盐类水解的规律、pH与浓度的关系等是解答关键,题目难度不大

知识点

有关范围讨论题的计算
下一知识点 : 复杂化学式的确定
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