- 离子晶体
- 共359题
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、依据原子结构可知NH3中的氢原子是2电子稳定结构，B原子最外层3个电子，和氟原子形成三个共价键，是6电子结构，故A错误；
B、1mol SiO2 中含有1molSi，一个Si形成4个Si-O，因此1mol SiO2 中含有4mol共价键，故B错误；
C、与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，故C正确；
D、有些分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，如干冰，但分子晶体的熔沸点低，硬度小，故D错误；
故选C．
在氯化钠晶体中，每个Na+同时吸引着距离最近的几个Cl-（ ）
正确答案
解析
解：根据氯化钠的晶胞知，将钠离子和氯离子位置互换时晶胞不变，体心上的离子沿X、Y、Z三轴切割知，X、Y、Z轴上与钠离子最近的氯离子个数都是2，所以钠离子的配位数=2×3=6，故选B．
下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；
B、离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；
C、A．NaCl、CsCl、CaF2的晶胞结构分别为：
D、原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确．
故选：A．
下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子晶体熔点较高，故A错误；
B．分子晶体熔沸点较低，液态不能导电，故B错误；
C．金属晶体固体能导电，故C错误；
D．原子晶体由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电，故D正确．
故选D．
下列物质所形成的晶体中阴阳离子的个数比为1：1的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2O2晶体中含有一个O22-和两个Na+，所以Na2O2晶体中阴阳离子个数比是1：2，故A错误；
B．硫酸氢钠固体中其阴阳离子分别是硫酸氢根离子、钠离子，所以NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1，故B正确；
C．分子晶体只存在分子，HCl为分子晶体，无阴阳离子，故C错误；
D．H2O为分子晶体，无阴阳离子，故D错误；
故选B．
由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题
（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。
正确答案
（1）一氧化氮；离子
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）
大多数离子晶体易溶于______中，难溶于____（如汽油、煤油）中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生______，使晶体中的离子克服了____而电离，变成在水中自由移动的________。
正确答案
极性溶剂；非极性溶剂；吸引作用；离子键的作用；离子
目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于__________晶体；基态Ni原子的电子排布式为______________________。
（2）某配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有_________________（填编号）。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有________________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为________________形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是____________________。
正确答案
（1）分子；1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar] 3d84s2）
（2）ACE
（3）①③④；平面三角
（4）LaNi5或Ni5La
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题
（1）Z2+的核外电子排布式是_____________________。
（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的____________形成配位键。
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_____________________。
a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙
c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________________（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________________。
（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_______________________。
正确答案
（1）1s22s22p63s23p63d9
（2）孤对电子（孤电子对）
（3）b
（4）Si＜C＜N
（5）3:2
（6）原子晶体
下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。
（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是______________(写元素符号)，其原因是_________________。
（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。
（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。
（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。
（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂
⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料
正确答案
（1）Xe；从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易
（2）VIII；
（3）大于
（4）Be2++2OH-=Be(OH)2↓；Be2++4OH-=BeO22-+2H2O
（5）PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
（6）15
（7）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；离子；⑤⑥⑦⑧
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