热门试卷

（三选一）【物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。

(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。

(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

有四种元素A、B、C、D位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为50；A为构成化合物种类最多的一种元素；B原子的L层p轨道中有2个电子；C与B原子的价层电子数相同；D原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶1. 请回答下列问题。

(1)写出D2+价层电子排布图__________________，其最外层有_________个单电子；

(2) B的最高价氧化物和C的最高价氧化物的晶体类型分别是_________晶体、_________ 晶体。

(3) CA4分子中C原子的杂化轨道类型是____________；

(4) A的氧化物与B的氧化物中，分子极性较小的是___________。（填化学式）

(5)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.0 g/cm3，试求（提示：数出面心立方中的D的个数）

①图中正方形边长 a，(只要求列算NA表示阿伏伽德罗常数)

②试计算这类晶体中原子的空间利用率。 (过程及结果) 

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+的核外电子排布式是______________________。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 

（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。