热门试卷

(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是_________

A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H

B. Na(s) +1/2Cl2(g)=NaCl(s) △H1

C. Na(s)=Na(g) △H2

D. Na(g)- e-=Na+(g) △H

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)I A族元素与f形成的晶体中晶格能最大的是_______ （填化学式）。

(2)k在空气中燃烧的产物在固态时的晶体类型为 _____，中心原子的杂化类型为________ 杂化，其分子是 _______（填 “极性”或“非极性”）分子。

(3)第三周期中的8种元素的单质熔点高低的顺序如图所示，其中序号“8”代表 ________（填元素符号），电负性最大的是_______ （填图中的序号）。

(4)j原子与c原子以1:1的比例相互交替结合而形成晶体，其晶体类型与晶体j相同， 则两者相比熔点更高的是 ________（填化学式），试从结构的角度加以解释：___________。

用“＞”或“＜”填空

（1）第一电离能C_______N

（2）电负性Cl_______Br

（3）晶格能 KCl_______CsCl

（4）硬度 MgO_______CaO

（5）酸性 HClO3_______HClO

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

则，A的化合价______B的化合价（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：______．

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．

（4）某配合物的分子结构如图2所示，则N原子的杂化方式为______；基态Ni原子的电子排布式______．

1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Law rence Bragg，以表彰他们用X-射线对晶体结构的分析所作 出的贡献。

(1)科学家通过X-射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是___________________。

(2)科学家通过X-射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图如图所示，其中配位键和氧键均采用虚线表示。

①写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__________________。

②水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__________________。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题：

(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。

(2)血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。

①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。

②CO有多种等电子体，其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。

③Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________（填晶体类型），Fe元素的化合价__________。

(3)SO2是一种大气污染物，为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示，其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”），导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。

(4)随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：____________________。

铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第IB 族。Cu2+的核外电子排布式为________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该品胞中阴离子的个数为_____________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如喜爱图所示：

下列说法正确的是_______（填字母）。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。

(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因___________________________。