热门试卷

A元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大

B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

D原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

A易溶于水的物质不一定是电解质

B有化学键断裂的变化不一定是化学变化

C熔化状态下能导电的物质不一定是离子晶体

D因为水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解

A氯化铵与干冰

B铝与氧化铝

C氯化钠与冰醋酸

D金刚石与二氧化硅

A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。

B11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。

C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定

B11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子

C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子

D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

A金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B氧化铝＞氯化钾＞氯化钠

CH2O＞NH3＞PH3＞AsH3

DSiC＞生铁＞纯铁＞Mg

A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

A金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者

B水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键

C金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子

D离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则

A金属晶体和离子晶体（固态时）都能导电

B在镁晶体中，一个镁离子只与两个价电子存在强烈的相互作用

C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈作用，很难断裂，因而都具有延展性