热门试卷

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)。

回答下列问题：

（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为     （须填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：     ；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是     ；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式     。

（6）Ⅰ．如下图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

① T1     T2（填＞、=、＜），

T2温度时Ksp（BaSO4）=       ；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是     

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]

（10分）

（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是                   

①0.1mol/L HCl溶液          ②0.1mol/L H2SO4溶液 

③0.1mol/L NaOH溶液        ④0.1mol/L CH3COOH溶液

（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH?)=              。

（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为    ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加        ml。

（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈       性。（选填“酸”、“中”或“碱”）

某溶液中可能含有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子．

（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．

（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是 ．

溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-

（1）当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有______（2）当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有______．