- 离子共存
- 共2225题
（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是______（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：______．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是______．
正确答案
（1）按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼，较易与Fe3+反应，当铁有剩余时，一定剩余铜，当铜剩余时，可能剩余铁，也可能完全反应，当FeCl3剩余时，铁和铜都完全反应，没有剩余，FeCl3、FeCl2、CuCl2都溶于水且易电离物质，写成离子形成，铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：ACD；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K+，乙厂含有Ag+，则与Ag+反应的C1-离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO3-，
故答案为：Ag+、Fe3+、NO3-．
某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+ 、NO3-、OH-、Cl-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填物质)，可用来浇灌农田。
正确答案
K+、OH-、Cl-；KNO3
（6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：
⑴测得溶液能使酚酞变红
⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。
⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：
则原溶液中一定有_____________，一定没有_____________，可能有_____________。
正确答案
一定有Na+、 OH－、 SO32－、 SO42－；一定没有HCO3－；可能有Cl－
考查离子的判断和离子共存问题。溶液能使酚酞变红，说明显碱性，因此含有OH－，因为OH－能与HCO3－反应生成CO32－和水，故一定没有HCO3－；由（2）可知生成的气体是SO2，因此必须含有SO32－；加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，仍有白色沉淀生成，所以必须含有SO42－；（4）中生成的白色沉淀是AgCl，但由于实验（3）中加入了足量BaCl2溶液，所以无法证明原溶液中是否含有Cl－；又因为溶液一定是电中性的，OH－、 SO32－、 SO42－三种阴离子一定含有，那么就必须含有阳离子，即Na+必须含有。
已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2+、Cu2+ 、Ba2+ 、H+、Ag+、
（1）当生成Al3+时,可能大量存在_____________________。
（2）当生成 
正确答案
（1）H+、Mg2+ 、
（2）OH-、Ba2+ 、
A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A ；B ；C ；D ；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式 。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是 。用离子方程式表示其原因： 。
正确答案
(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－=
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀 2Al3＋＋3
分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：
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