- 离子共存
- 共2225题
（4分）用
请回答：
（1）滴定盐酸的
。
（2）滴定
①当滴加
②当
正确答案
（4分）（每空1分）（1）图2
（表述合理即可得分）
（2）①
考查中和滴定、盐类水解及离子浓度大小比较等。
（1）0.1000mol/L盐酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.1000mol/L醋酸的pH＞1，因此图2表示滴定盐酸的曲线。
（2）①根据图像1可知，当滴加
②
某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：
①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。
(1)原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
(2)上述①~③,的操作中， 是错误的，应改为 ，以便确定 离子的存在。
(3)为确定 离子是否存在，应补充的实验是①
② 。
正确答案
(1)Na+、SO32- ；Mg2+ .
(2) ③；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液；SO42-
(3)I-、K+；透过蓝色钴玻璃观察火焰，焰色呈紫色的则含有K+，否则没有K+；
取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生黄色沉淀，则有I-，否则没有I-。
关键要从②中信息得出一定有SO32—，一定没有Mg2+，而I—不能确定，还要注意③中加入的是Ba(NO3)2，在酸性条件下，能将SO32—氧化成SO42—对检验造成干扰。
现有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等离子，请按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是__________。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性较强的溶液里大量存在的离子有_________。
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________。
正确答案
（1）S2-、ClO- （2分）
（2）NH4+、Fe3+（2分）
（3） S2-、ClO-（2分）
（4）Na+、SO42-（2分）
试题分析：（1）根据盐的水解规律“谁强显谁性”可知水解呈碱性的离子是：S2-、ClO-
（2）水解呈酸性的离子是：NH4+、Fe3+
（3）不能在酸性溶液中大量存在的离子即与H+结合生成弱电解质的离子，也即水解显碱性的离子有：S2-、ClO-
（4）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子即是不水解的离子有：Na+、SO42-
某透明溶液，可能含有（大量存在）下面离子的几种：（阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl-、OH-、N
（1）如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定还含有______离子．
（2）如果确定该溶液中含有OH-，则溶液中一定还含有______．
正确答案
溶液能和铝粉反应放出氢气，为酸或强碱溶液，
（1）该溶液中含有Mg2+，该溶液为酸溶液，一定存在H+，因H+与OH-结合生成水，与NO3-结合具有强氧化性不生成氢气，与CO32-结合生成水和气体，则不能共存，又溶液不显电性，一定存在阴离子，则一定有Cl-，故答案为：H+、Cl-；
（2）该溶液中含有OH-，该溶液为强碱溶液，OH-能分别与Cu2+、Mg2+、H+反应，则一定存在Ba2+，故答案为：Ba2+．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式： 。
正确答案
(1)
(2)K＋的检验可以用焰色反应；Cl－的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有Cl－
(3)H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=
原溶液无色，则其中不含有Fe2＋；实验①说明溶液呈酸性，所以
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