热门试卷

（14分）

Ⅰ．（1）C7H16   (2分) （2）②④   (2分)

Ⅱ．（1）N、S  (各1分)       

（2）HC2O4- C2O4- + H+   

HC2O4-+H2OH2C2O4 +  OH-

HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) > C(OH-) ，所以KHC2O4溶液显酸性（2分）

c(K+)＞c(HC2O4-)＞c (H+) ＞c(C2O4-)＞c(OH-) （2分）

（3）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分） ②5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2分）

试题分析：Ⅰ（1）此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，22=4*5+2，也就是说第20项为C6H12O2,接着后面就是第22项为C7H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。（2）取代反应是指有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。Ⅱ（1）A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，可知A为H元素，E为Na元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，F为S元素。（2）A2B2D4为H2C2O4（草酸，弱酸），与等物质的量的KOH溶液反应的方程式为：H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O，溶液中含有HC2O4-，即水解HC2O4-+H2OH2C2O4 +  OH-，也电离HC2O4- C2O4- + H+，电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) > C(OH-) ，所以KHC2O4溶液显酸性，其各离子浓度由大到小的顺序为c(K+)＞c(HC2O4-)＞c (H+) ＞c(C2O4-)＞c(OH-)。（3）①加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，可推知Z中含有NH4+；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可推知Z中含有Fe2+；加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，可推知Z中含有SO42-，结合化合物Z（相对分子质量为392），1molZ中含有6mol结晶水，可得Z的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。②KMnO4溶液（硫酸酸化）具有强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O。

点评：酸式盐显酸性的，常见的只有这几个：硫酸氢盐、亚硫酸酸氢盐、磷酸二氢盐、草酸氢盐。把这几个记住就行了，其它的都是碱性的。

（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，

由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；

（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-；KNO3．

（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2）NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+

（3）AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq)

试题分析：碳酸氢钠是强电解质，完全电离出Na+和HCO3-；氯化铵水解实质是NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O；沉淀溶解平衡表达式中注明聚集状态同时用可逆号。

点评：盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，促进水的电离。