- 离子共存
- 共2225题
向50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。（原子量Al27 O16 S32 K39 H1 ）
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
正确答案
3.5mol/L
考查根据方程式进行的有关计算。
硫酸铝是0.05L×1mol/L＝0.05mol，含有铝离子是0.1mol。
由于生成的氢氧化铝沉淀是3.9g÷78g/mol＝0.05mol
这说明铝离子没有完全转化为氢氧化铝沉淀
如果加入的氢氧化钾不足，铝离子有剩余，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
6mol 2mol
0.15mol 0.05mol
所以氢氧化钾的浓度是0.15mol÷0.1L＝1.5mol/L
如果氢氧化钾过量，过量的氢氧化钾将部分氢氧化铝溶解，则
Al2(SO4)3+ 6KOH="2" Al(OH)3↓+3K2 SO4
1mol 6mol 2mol
0.05mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
1mol 1mol
0.05mol 0.05mol
即实际消耗氢氧化钾是0.3mol＋0.05mol＝0.35mol
所以浓度所以氢氧化钾的浓度是0.35mol÷0.1L＝3.5mol/L
某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：K+、Mg2+、H+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有______离子，可能有______离子．
第二种情况：一定有______离子，可能有______离子．
正确答案
因Al与酸反应或与碱反应都生成氢气，则无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液可能为酸或碱的溶液，
第一种情况：若溶液为酸，一定存在大量的H+，因H+能分别与OH-、CO32-等离子反应而不能大量共存，则不存在OH-、CO32-离子，
又酸性条件下NO3-与Al反应不会生成氢气，则不存在NO3-，再根据溶液为电中性，则一定存在的阴离子为Cl-，
K+、Mg2+都不与H+和Cl-反应，是否存在无法确定，即可能存在K+、Mg2+，
故答案为：H+和Cl-；K+、Mg2+；
第二种情况：若溶液为碱，一定存在大量的OH-，因OH-能Mg2+、H+反应而不能大量共存，则不存在Mg2+、H+，
再根据溶液为电中性，则一定存在的阳离子为K+，OH-和K+都不与CO32-、NO3-反应，是否存在无法确定，
即可能有CO32-、NO3-，
故答案为：OH-和K+；CO32-、NO3-．
(3分)检验SO42－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿＿＿＿，如果无明显变化，再滴入＿＿＿溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO42－。
正确答案
盐酸；氯化钡 白色沉淀
略
某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：K+、Mg2+、H+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有______离子，可能有______离子．
第二种情况：一定有______离子，可能有______离子．
正确答案
因Al与酸反应或与碱反应都生成氢气，则无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液可能为酸或碱的溶液，
第一种情况：若溶液为酸，一定存在大量的H+，因H+能分别与OH-、CO32-等离子反应而不能大量共存，则不存在OH-、CO32-离子，
又酸性条件下NO3-与Al反应不会生成氢气，则不存在NO3-，再根据溶液为电中性，则一定存在的阴离子为Cl-，
K+、Mg2+都不与H+和Cl-反应，是否存在无法确定，即可能存在K+、Mg2+，
故答案为：H+和Cl-；K+、Mg2+；
第二种情况：若溶液为碱，一定存在大量的OH-，因OH-能Mg2+、H+反应而不能大量共存，则不存在Mg2+、H+，
再根据溶液为电中性，则一定存在的阳离子为K+，OH-和K+都不与CO32-、NO3-反应，是否存在无法确定，
即可能有CO32-、NO3-，
故答案为：OH-和K+；CO32-、NO3-．
（15分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物
①测得A溶液呈碱性，E溶液的pH为1，C溶液的酸性强于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出现白色沉淀和无色无味气体，该白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；过滤，向滤液中加入A溶液，加热，有刺激性气味气体产生。
③向B溶液中滴加F溶液，产生白色沉淀，加入过量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，无明显变化。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：
A 、B 、D 、F 。
（2）C溶液是 ，判断依据是____
（3）B、D反应的离子方程式是____ ；
正确答案
(15分)
略
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