热门试卷

甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/L溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：

（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为__________________；生成沉淀X的离子方程式为_____________________________________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是_____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的一种或几种：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、 HCO3-、NO3-、Cl-取溶液进行如下实验：

①溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色。

②取少量溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成。

③取少量溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。

④另将③中的沉淀过滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

⑤另取原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶 解，并呈红褐色。

根据上述实验现象推断：

（1）溶液中肯定存在的离子有                            。

（2）溶液中肯定不存在的离子有                              。

（3）溶液中不能确定是否存在的离子有                        。

（4）对上述实验操作做何改进，才能确定（3）中的离子是否存在                   

水的电离平衡曲线如图所示：

(1)若以A点表示25 ℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____________________增加到_____________________。

(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，致使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积之比为________________________________。

(3)已知AnBm的离子积=［C(Am+)］n·［C(Bn-)］m，式中的C(Am+)、C(Bn-)表示离子的物质的量浓度。若某温度下CA(OH)2溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·mL-1，其离子积约为_____________________________________________。

按要求写出相应的方程式：

电离方程式：

（1）      H2S：                                        

（2）      NH4HSO4：                                   

水解反应的离子方程式：

（3）CuSO4:                                         

（4）Na2CO3:                                        

（5）AlCl3＋NaHCO3: