- 离子共存
- 共2225题
）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
（1）硫酸铁 ；
（2）氢氧化铝 ；
（3）硫酸氢钾 。
正确答案
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ;
AI(OH)3=AI3+ +3OH-或酸式电离也正确
KHSO4 = K++H++SO42-
略
一种溶液里可能含有OH－、Cl－、CO
（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。
（2）向第二支试管中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成。
（3）向第三支试管中逐滴加入稀HNO3溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀HNO3使溶液呈酸性时，再加入Ba（NO3）2溶液不产生沉淀。
试判断：该溶液中肯定含有___________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有没有的是_________离子。（每空2分，共6分）
正确答案
OH－、CO
往溶液中滴酚酞，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定含有OH－。
往溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，可能为BaCO3或BaSO4，或两者都有。
往溶液中逐滴加稀HNO3，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明溶液中一定有CO
为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
______KMnO4+______FeSO4+______H2SO4=______Fe2（SO4）3+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是______；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为______和______；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）高锰酸钾是化学中常用强氧化剂．在实验室中可用下式配制少量高锰酸钾溶液：
______Mn2++______NaBiO3+______H+=______MnO4-+______Bi3++______Na++______H2O
1）、配平系数
2）、根据以上信息，下列各组离子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na+、K+、H+、Cl-、NO3-、MnO4- B．Na+、K+、H+、SO42-、BiO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、H+、NO3-、SO42-、MnO4- D．Na+、K+、Mn2+、NO3-、SO42-、Cl-．
正确答案
（1）Mn由+7价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，利用化合价升降法容易配平，2KMnO4～10FeSO4，根据质量守恒完成整个方程式，
故答案为：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、碱式滴定管的特点及使用条件，由于KMnO4具有强氧化性，会对乳胶管有腐蚀性．所以，用KMnO4溶液滴定时，选用酸式滴定管，
故答案为：碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
55.9g 22.4L
ag×ω1 580×10-3L
ω1=
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Fe2（SO4）3
2mol 10×56g
0.02000mol•L-1×25.00×10-3L 
ω2=
故答案为：
（4）1）根据化合价的变化，Mn由+2价升为+7价，Bi由+5价降为+2价，利用化合价升降法容易配平，2Mn2+～5NaBiO3，再根据电荷守恒和质量守恒配平，
应为2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，故答案为：2、5、14、2、5、5、7；
2）A、在酸性条件下MnO4- 离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故A错误；
B、在酸性条件下BiO3-离子氧化Cl-离子而不能大量共存，故B错误；
C、D中离子之间不反应，能大量共存，
故答案为：AB．
（10分）（1
依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。
（2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子
（4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。
正确答案
（4）
略
（12分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填字母序号）。
A．CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO===NaHCO3+HClO
C．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+HCN
（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 （填序号），其pH为 （填数值）；pH最大的是 （填序号）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.3×10-17，KSP（AgCl）=1.8×10-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，其离子反应方程式为 。
正确答案
⑴不能成立的是A，由表中数据：酸性H2CO3>HClO>HCO3―,CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO;
⑵pH最小的是⑤（填序号），H2SO4是强酸，c(H＋)= 0.05mol/L×2=0.1mol/L,其pH为1（填数值）；HCN酸性最弱，pH最大的是①
⑶AgI溶解度小，白色固体转变为黄色，I―＋AgCl
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