热门试卷

(1)c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)

(2)HCO3—H＋＋CO32—；HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－

(3) 4或10 ，对，对，错  (4)②①③   6×10－10mol·L－1

试题分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性，所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)。

（2）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，存在电离平衡、水解平衡以及水的电离平衡，即HCO3—H＋＋CO32—；HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－。

（3）①某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液中水的电离是被抑制的，因此可能是酸或碱，因此溶液的pH＝4或10。

②盐类水解可以看作是中和反应的逆反应。

③HCO3—的水解程度大于HCO3—的电离程度，所以碳酸氢钠溶液显碱性。

④硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，溶液显酸性，但硫酸氢钠不水解，所以盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的，是错误的。

（4）根据氯化银的溶度积常数可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以Ag＋浓度由大到小的顺序为②①③。Ag＋浓度是0.3mol/L，所以氯离子浓度是1.8×10－10÷0.3＝6×10－10mol·L－1。

点评：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等都是动态平衡，适用于勒夏特例原理，据此可以进行有关判断。

（1）  e c d b a(2分)  （2）2.85(2分)（3）BC E(2分)

（4）  CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO (2分) 

（5）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099 mol/L(2分)

试题分析：（1）分析题给电离平衡常数知，酸性：HC4H4O6—＞CH3COOH＞ H2CO3＞HClO＞ HCO3—，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO ＞NaHCO3＞CH3COONa＞ Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO ＜NaHCO3＜CH3COONa＜ Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e c d b a；（2）设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x,代入醋酸的电离常数表达式得：x2/0.1=2.0×10-5,解得x=×10-3，PH=2.85；（3）根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：

HClO+ Na2CO3=  NaClO+ NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和 NaHCO3的混合液，A、ClO－的水解程度大于HCO3－，则c(HCO3－) ＞c(ClO－) ，错误；B、c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)，正确；C、根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)，正确；D、根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)=  c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)+ c(OH－)，错误；E、根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)=  c(OH－) + c(CO32－)，正确；选BCE；（4）根据题意知H2CO3＞HClO＞ HCO3—，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3 + HClO；（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）= c(Na+) + c(H+) —c(OH－)= (0.05+10-6-10-8)mol/L ="0.05000099" mol/L。

（17分）

（1） MnO2 +SO2= Mn2++SO42－（3分）   pH为3左右、温度为40℃左右（2分）

（2）Fe(OH)3、Al(OH)3  （2分） 

（3）除去Cu2+、Zn2+  （2分）

（4）蒸发浓缩    冷却结晶 （2分）

（5）Mn2+－2e－+2H2O = MnO2+ 4H+ （3分）

（6）1.0×10－17 （3分）

试题分析：（1）依题意，二氧化硫是还原剂，二氧化锰是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，锰离子是还原产物，根据元素化合价升降的最小公倍数、电荷和原子个数守恒法配平可得：MnO2 +SO2= Mn2++SO42－；读图可知，其它变量保持不变时，酸浸溶液pH为3左右时，二氧化硫的吸收率最大；其它变量保持不变时，酸浸溶液温度为40℃左右时，二氧化硫的吸收率最大；为了提高二氧化硫的吸收率，酸浸适宜的条件是pH为3左右、温度为40℃左右；（2）酸浸时，二氧化锰被二氧化硫氧化，所得硫酸锰溶于水，而铁的氧化物、铝的氧化物、锌的氧化物、铜的氧化物均溶于硫酸，只有硅的氧化物不溶于硫酸和水，则滤渣A的主要成分是二氧化硅；操作I是过滤，所得滤液主要含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、SO42－、H+，酸性条件下通入氧气的目的是除去Fe2+，使亚铁离子完全氧化为铁离子且消耗溶液中的氢离子，发生的反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，通入氨水中和过量的酸，NH3•H2O+H2SO4=(NH4)2SO4，使溶液的pH增大；读表中金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH可得，若调pH至5.4，使Fe3+、Al3+完全沉淀，生成Fe(OH)3、Al(OH)3，则滤渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，操作II是过滤，所得滤液的pH约为5.4，主要含有Mn2+、Cu2+、Zn2+、SO42－、NH4+、H+；（3）读表格中金属阳离子以硫化物形式完全沉淀时的pH可得，向pH约为5.4的滤液中加入MnS，加热煮沸时，可以除去Cu2+、Zn2+，且引入Mn2+，既除去杂质又不引入新的杂质；（4）操作III是过滤，滤渣C的主要成分是CuS、ZnS；所得滤液的pH约为5.4，主要含有Mn2+、SO42－、NH4+、H+，从该溶液中分离出MnSO4•H2O的方法是结晶，主要步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）阳极发生氧化反应，反应物中所含元素的化合价升高，由此推断阳极的主要反应物是Mn2+，主要产物是MnO2，根据化合价升高总数等于失去电子数，根据酸性溶液中用氢离子和水使左右电荷、原子守恒，可以书写并配平该阳极反应式：Mn2+－2e－+2H2O = MnO2+ 4H+；（6）氢氧化锌是难溶电解质，存在如下平衡： Zn(OH)2(s)Zn2++2OH－，由于表中氢氧化锌完全沉淀时溶液pH=8.0，25℃时Kw=1.0×10－14，则该溶液中c(H+)=1.0×10－8mol/L，c(OH－)=Kw/ c(H+)=10－6mol/L，由于此时溶液c(Zn2+)=1.0×10－5mol/L，则Ksp[Zn(OH)2(s)]= c(Zn2+)• c2(OH－)= 1.0×10－17，注意保留两位有效数字。