- 离子共存
- 共2225题
有下列物质①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）属于强电解质的是 （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
正确答案
（1）④⑥⑧ ，③⑨ （2）c（Na＋）＞c（HCO3―）＞c（OH―）＞c（CO32―）
HCO3― + H2O
试题分析：HCO3―水解，但程度很小，所以仍能大量存在，溶液中的OH―分别为水解产生和水的电离产生，所以CO32―浓度最小；（3）假设盐酸的pH为x，10-1×V-10-x×9V/V+9V=10-3,解得x=2.
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为0.1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:
（1）若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，现象是: ；
（2）写出向该溶液中加入过量的稀硫酸发生反应的离子方程式为:________________________________________________________________________；
（3）经分析，该溶液仅含的4种离子是：______________________________________；
（4）判定另外3种离子不能存在的主要依据有三个:
①向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变，②所含离子的物质的量均为0.1mol，则③是__________________________________________；
（5） 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，最后所得固体的质量为______g
正确答案
（1）有气泡产生，溶液呈红色 ；
（2）3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；
（3）Fe2+、SO42-、NO3-、Na+；
（4）溶液中离子的电荷守恒 ；
（5）8
试题分析：由题意“若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变”可知含有Fe2+、SO42-、NO3-；而且由于发生反应3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ =" 3" Fe3+ + NO↑ + 2 H2O ；而产生气体，
又因为含有的离子的物质的量相等，由电荷守恒确定含有Na+；Fe2+的物质的量为0.1mol，“若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，将所得的沉淀过滤再灼烧，”最后得到的固体为Fe2O3物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×160g/mol=8g。
现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
（3）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子
浓度 倍。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或-1）
浓度由大到小的顺序为： 。
正确答案
（1）CO2-+H2O
（2）3Ba2++8OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O （2分）
（3）106 （2分）
（4）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）（2分）
试题分析：（1）碳酸根水解产生氢氧根使溶液呈碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；（2）硫酸铝和过量的氢氧化钡反应，按照物质的量之比是1：4，方程式为：Al2（SO4）3+4Ba（OH）2═Ba（AlO2）2+3BaSO4↓+4H2O，离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣═2AlO2﹣+4H2O+3BaSO4↓；（3）盐酸溶液的pH=4，则C（H+）=10﹣4 mol/L，则C（OH﹣）=
。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是 溶液，判断理由是 。
(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)
①
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
正确答案
（1）NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3·H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。
（2）①② （3）③④⑤ （4）④ (5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)
考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。
（1）能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。所以再根据其它信息可知，A是盐酸，B是氨水，C是NH4HSO4，D是氢氧化钠，E是CH3COOH。
（2）氨水是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，OH－的物质的量增加，但浓度降低。温度不变，水的离子积常数不变。所以答案选①②。
（3）OH－浓度相同，则氢离子浓度也是相同的，因此起始时反应速率相同；由于醋酸是弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸中锌是不足的，盐酸中酸是不足的。在反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸的反应速率大，所用时间少，答案选③④⑤
（4）等体积、等物质的量浓度B和C混合后，恰好生成硫酸铵。硫酸铵水解，溶液显酸性。加热促进水解，所以pH降低，答案选④。
（5）溶液显中性时，溶质是硫酸钠、硫酸铵以及氨水。所以根据电荷守恒可知，离子浓度大小顺序是c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)。
某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等阴离子，已知：①该溶液呈无色；②经测定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。
(1)由①②③可判断：原溶液中一定不存在的离子是________，一定存在的离子是________。
(2)将滤液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有________(填离子符号)，过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g，则原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。
正确答案
(1)MnO4—、Cu2＋、Mg2＋、HCO3— CO32—、SiO32—
(2)AlO2— NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O SO42—
(3)是
(1)由①可知不含MnO4—与Cu2＋；由②知不含Mg2＋、HCO3—；利用③可知一定含SiO32—与CO32—。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀，说明原溶液中含有AlO2—(加入盐酸酸化时转化为Al3＋)，而开始加入氨水没有形成沉淀，原因是剩余的H＋与氨水反应；加入Ba(NO3)2得白色沉淀，说明含有SO42—。(3)利用题中数据计算知：n(AgCl)＞n(HCl)加入，利用氯守恒可知原溶液中含有Cl－。
点拨：本题考查离子共存及离子方程式的书写，考查考生的分析、推理及计算能力。难度中等。
扫码查看完整答案与解析