- 离子共存
- 共2225题
描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
表1
表2
请回答下面问题：
（1）上述四种酸中，酸性最强的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是 。
（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为 。
（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥ mol·L-1
正确答案
（10分）（1）HCN （1分） B（1分）（2）中性（1分）
水电离出的H+和OH-的浓度相等，CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO-结合H+和NH4+结合OH-生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+和OH-浓度相等，呈中性。（1分）c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)（2分）
（3）c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)（2分）（4）0.26（2分）
略
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、
(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。
(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为________(填字母)。
A．Br－ B．
C．CH3COO－ D．
(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。
(4)若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系。(标明纵坐标数值)
(5)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________________。
正确答案
(1)K2CO3 Ba(OH)2
(2)B
(3)3Cu＋8H＋＋2
(4)如图
(5)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
(1)五种均为可溶性物质，所以必含有K2CO3，因
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
（1）白色沉淀甲是 。
（2）X溶液中一定存在的离子是 。
（3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式 。
正确答案
（1）Al(OH)3
（2）Na+、Al3+、CO
(3) BaCO3、 BaSO4
（4）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
试题分析：MnO
（16分）运用相关原理，回答下列各小
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na＋+ H＋+ SO42－。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填“＞”、“＝”或“＜
（2）将
0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．已知：在25时 H2OH++OH- KW=10-14
CH3COOH
（3）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为 。当升高温度时，Kh将 （填“增大”“减小”“不变”）；
（4）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）
（5）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中［OH-］= mol·L-1
在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14、
正确答案
（16分）答案Ⅰ．（1）＝ (2分) ＞（1分）
（2）CO32－＋H＋=== HCO3－ （1分） BaSO4 （2分）
Ⅱ．
（3）Kh=；增大（各1分）（4）小于；大于（各1分）
（5）（各2分）［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 Cd2+、Zn2+；
［OH-］=2.2×10-5mol·L-1 ［M2+］［OH-］2=5×10-12（mol·L-1）3
5×10-12小于KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11
5×10-12大于KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17
5×10-12大于KSP［Cd（OH）2］=2.5×1
略
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。
正确答案
（1）溶液呈血红色 3Fe2++NO3－+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3
（2）Fe2+、 Cu2+ （3）16
试题分析：根据“①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化”，说明原溶液中不含Fe3+；根据“②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变”，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+；根据“③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成”，说明原溶液中含有SO42-。各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-；（1）向原溶液中先加入少量盐酸，发生反应3Fe2++NO3－+4H+ = 3Fe3+ +NO↑+2H2O，生成Fe3+，再滴入KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3，实验现象为溶液呈血红色；（2）原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe2O3）=0.5×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为16g。
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