热门试卷

(1)HBr  Al2(SO4)3  Na2SiO3    （3分）

(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-，使得C(OH-)＞C(H+)

⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑    ⑷ 0

根据③可知，A应该是硫酸铜。根据④可知，白色沉淀是氢氧化铝，所以B是氢氧化钠。气体是CO2，则CO2和E反应生成的白色沉淀是硅酸，所以E是硅酸钠。又因为A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同，所以D是碳酸钠，C是硫酸铝，则B是HBr。

（1）略

（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解，方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，使得c(OH-)＞c(H+)，所以溶液显碱性。

（3）铝离子水解显酸性，和CO32-水解相互促进，方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。

（4）阳极是OH－放电，生成氧气，物质的量是0.1mol。根据总方程式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，同时产生的氢离子的物质的量是0.4mol，其浓度是1.0mol/L，所以pH＝0。

A

因为H2A完全电离成HA－，所以HA－不能水解，A错误。由物料守恒可知溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)，则B正确。由质子守恒可知溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)，C正确。①、②中c(HA－)<0.01 mol·L－1，但①中H＋的存在抑制HA－的电离，故c(HA－)：①>②、③中酸的存在抑制HA－的电离，c(HA－)略小于0.02 mol·L－1；④中两物质恰好完全反应生成Na2A，A2－水解生成的HA－是极少的。

（1）HCO3- CO32-+H+     HCO3- H2CO3 + OH-   （2分）

(2) 10-6             （2分）

(3)用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。  （2分）

(4) C(Li+)=0.075mol/l；C(CO32-)=0.1mol/l；Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4< Ksp

无沉淀。（准确表达过程3分。只提无沉淀1分）

(5)（2分）

（1）HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，所以能起到稳定人体PH的作用，方程式为HCO3- CO32-+H+、HCO3- H2CO3 + OH- 。

（2）根据图像可知，当碳酸的浓度是10－3mol/L时，氢离子和HCO3－的浓度分别是10－3mol/L、10－6mol/L，所以Ka1

（3）如果0.1mol·L－1碳酸钠的水解程度时10％，则溶液的pH＝12，所以可以通过pH试纸测量起pH即可，即用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1 Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。

（4）加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液后，溶液中c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，此时c(Li+)2×c(CO32-)＝5.6x10-4< Ksp，所以无沉淀生成。

（5）根据（4）可知 t1时刻后c(Li+)＝0.075 mol·L-1，c(CO32-)＝0.1mol·L-1，所以图像为（见答案）。