热门试卷

(1)NH3(1分)  CO2(1分) 

(2)①NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O(2分)  ②CO32-+H2OHCO3-+OH- (2分)

(3) NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4(2分)

(4) c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(2分)

（1）能使紫色的石蕊试液显蓝色的是氨气，能使紫色石蕊试液显红色的是酸性气体，所以根据题意可知Y是氨气，Z是CO2。

（2）白色沉淀X能溶于B中，因此沉淀氢氧化铝，所以根据反应的物质的量之比可知，A是硝酸铝，B是氢氧化钠。C是硫酸氢铵，D是碳酸钠。

①加热条件下，C与过量B反应的方程式为NH4++H++2OH-＝NH3↑+2H2O。

②碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32－水解显碱性，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）氢氧化钠是强碱，碱性最强。碳酸钠水解显碱性，硝酸铝水解显酸性，硫酸氢铵电离出氢离子显酸性，所以等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3>Al(NO3)3>NH4HSO4。

（4）B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中含有的溶质是硫酸钠、硫酸铵和氨水，所以溶液中离子浓度从大到小的顺序是 c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)。

B

试题分析：根据设计并完成的实验：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol。同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能与CO32ˉ共存，所以原溶液中就没有CO32ˉ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体（Fe2O3）可知Fe离子为0.02mol。②滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明有原溶液中一定Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol。④根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有Na+，则Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1。由此可知，原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在。所以，选项B正确，选项A、C、D错误。

一定含有CaCO3、Na2SO4，（2分）；一定不含有CuSO4、BaCl2，（2分）；可能含有KNO3。（1分）；

取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3（2分）

试题分析：根据（1）现象“得到白色沉淀，上层为无色清液”，说明溶液中不含有CuSO4，还有沉淀可能为BaSO4或CaCO3；根据（2）加硝酸白色沉淀消失，确定沉淀不是BaSO4应为CaCO3；根据(3)判断溶液中含有SO42-，故原固体中含有Na2SO4，不能确定的是KNO3，可用焰色反应检验钾离子，确定KNO3是否存在。

（1）少 （2）D （3）A B C A  (4) 10-13 , a+b=15

(5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH-  C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)

(1)pH＝1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L－1，与足量的锌粒反应，产生的氢气要多。

（2）弱酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高，但不会等于或超过7

（3）CH3COOH  CH3COO— + H+

向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，平衡左移，电离度减小， H+减小，酸性减小，水的电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，是不会改变的

（4）某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则溶液中的c(OH—)＝10－11 KW＝10－11×10－2 =10－13；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15

（5）考查了酸式盐类的水解，较常见。