热门试卷

（6分）K+、Cl-、OH-          铁粉            Ag

试题分析：甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂一定含有大量的OH-，则就不可能含有Ag+、Fe3+。即Ag+、Fe3+只能在乙厂，所以乙厂就不可能含有氯离子，根据溶液的电中性可知，乙中还含有NO3－，所以甲厂还含有氯离子、钾离子。要回收银，则需要加入还原剂铁，和硝酸银发生置换反应生成单质银即可。

点评：该题的实质其实考查离子的共存，所以解题的思路应该是通过判断离子间能否发生化学反应来进行判断，该题难度不大。

（1） Al3+、NO3-、Cl-    （2） 2Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

试题分析：（1）如果溶液显酸性，则OH－、CO32－不能大量共存，所以A组中一定含有NO3-、Cl-。而铝离子与OH－、CO32－不能大量共存，所以A组中还含有Al3+。

（2）两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体的是Al3+与CO32-，所以反应的离子方程式是2 Al3+＋3CO32-＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑.

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，难易适中，侧重能力的培养和解题方法的训练与指导。有利于培养硝酸的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

(1) OH－  Na+    Cl－

(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。  (3) Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓

试题分析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH－，即OH－一定在乙厂废水中。又因为OH－与Ag+、Fe3+均不能大量共存，所以Ag+、Fe3+只能在甲厂废水中。而Ag+不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag+、Fe3+、NO3-以及OH－、Na+、Cl－。

（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。

（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe3+ +3OH-＝Fe(OH)3↓。

②①③    6×10-10 mol/L

根据溶度积常数表达式可知，氯离子浓度越大，银离子浓度就越小，所以c(Ag＋)由大到小的顺序为②①③。溶液②中c(Ag＋)＝0.3mol/L，所以c(Cl-)=1.8×10-10÷0.3＝6×10-10 mol/L。