- 离子共存
- 共2225题
（8分）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
（1）写出第二步中所涉及的反应的离子方程式：
；
（2）待测液中一定含有 、NO3－离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程） ， 。
正确答案
（8分）(1) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(2)一定含有 Ag+ Ba2+ NH4+ 、NO3－离子，一定不含有 Mg2+ 离子
焰色反应 ，透过蓝色钴玻璃片看是否有紫色
试题分析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，则沉淀是氯化银，说明含有银离子；过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，则沉淀是硫酸钡，说明含有Ba2+；再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，说明没有镁离子。加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是氨气，所以含有NH4+。由于溶液是显中性的，所以一定含有NO3－，但钾离子不能确定。而要确定是否含有钾离子，则需要通过焰色反应，需要注意的是要通过蓝色的钴玻璃观察。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
（6分）某同学进行如下实验：
向盛有10滴
请回答：
（1）白色沉淀是 ，证明“不再有白色沉淀生成”的操作是 。
（2）能说明
（3）滴加
正确答案
（1）
静置后取上层清液，加入
（表述合理即可得分） 1分
（2）白色沉淀转化为黄色，黄色沉淀转化为黑色 2分
（3）
（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银白色沉淀。要验证沉淀是否完全，可以取水层清液，继续滴加氯化钠溶液，若不出现白色沉淀，证明
（2）沉淀转化的实质是向生成更难溶的方向进行，所以如果加入碘化钾，则白色沉淀转化为黄色沉淀碘化银。如果继续加入硫化钠，则黄色沉淀转化为黑色硫化银。
（3）根据反应物的生成物可写出该反应的方程式
某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
（1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
（2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。
正确答案
（1）Ag+、Ba2+、NH4+ Fe3+（2）NH4++OH—
试题分析：根据题意知，溶液为无色，而Fe3+ 在水溶液呈现棕黄色，故一定没有 Fe3+；根据Ⅰ知，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，溶液中一定有 Ag+；根据Ⅱ知，加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，滤液显酸性，溶液中一定有 Ba2+；根据Ⅲ知，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，溶液中一定有 NH4+；根据上述分析知，（1）待测液中一定含有的离子是 Ag+、Ba2+、NH4+； 一定不含有的离子是Fe3+；（ 3）铵盐和氢氧化钠反应离子方程式为NH4++OH—
（11分）有关物质的量的计算。
（1）有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的量之比为________________.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为__________。
（2）相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_________；所含O的物质的量之比为________。
（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4
正确答案
（1）1：2：3（2分）；6：3：2（2分）
（2）5：4 （2分） 5：6（2分）
（3）①④③②（3分）
试题分析：（1）等物质的量的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的量之比为1:2:3，因此产生AgCl沉淀的物质的量之比为1:2:3 。若生成的沉淀的质量相等，则其物质的量也相等，故所需的Cl-的量也相等，因此三种溶液的溶质的物质的量之比为3:2:1 。
（2）设SO2和SO3的质量为m，则其物质的量分别为：
（3）①所含的原子数为
点评：本题属于基础题，也是高考常考内容。只需掌握常见的计算公式，即可很好的解答此题。
将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，加1mol/L的NaOH溶液得下图关系。
（1）求Mg, Al质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
正确答案
（1）（4分）3.6g、2.7g
（2）（3分）1.4mol/L
试题分析：（1）由图像得，10mL溶液中铝镁离子全部深沉用去了0.014mol的NaOH，而随后Al(OH)3溶解用去了0.002mol的NaOH，由Al3++3OH- ~~Al(OH)3+OH－~~AlO2- 得n(Al3+)=0.002mol,则2n(Mg2+)=0.012-0.002×3=0.006,所以n(Mg2+)＝0.003，则m(Mg)=24×0.006="0.072g" ,m( Al)＝0.054g .所以原溶液中镁，铝的质量各为3.6g ,2.7g. （2）当NaOH滴至14ml时，镁铝全部沉淀，溶液中的溶质全部为NaCl，根据Cl 原子守恒，即得：n(HCl)=n(Cl-)=n(NaCl)=0.014mol，所以C（HCl）=0.014/0.01=1.4mol/L
点评：本题属于常规考题，本题关键在于理解图像的变化趋势，找到铝与氢氧化钠反应的特殊性。解此类题目时，要抓住起点和拐点，此题抓住最高点来计算。
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