热门试卷

（1）K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(2)Fe3C+22HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O

(3)2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

(4)2（x+1）S+3Ca(OH)2====2CaSx+CaS2O3+3H2O

(5)2+5H2S+6H+====2Mn2++5S↓+8H2O

（1）+H (浓)——KCl+++H2O

首s先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：K2Cr2O7+14HCl(浓)====2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。

(2)+(浓)——+↑++H2O

首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：Fe3C+22HNO3(浓)====3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2↑+11H2O

零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。

(3)反应物中H∶O=1∶1，则Na2FeO4∶H2O=1∶4,设Na2FeO4的化学计量数为1，则H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：

2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2====2Na2FeO4+6NaCl+8H2O

定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。

(4)S0+Ca(OH)2——++H2O

首先确定CaSx和CaS2O3的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2（x+1）S+3Ca(OH)2====2CaSx+CaS2O3+3H2O

整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。

(5)第一步，根据得失电子守恒配平

++H+——Mn2++↓+H2O

则2+5H2S+H+——2Mn2++5S↓+H2O

第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个H+来配平，则：2+5H2S+6H+——2Mn2++5S↓+H2O

第三步，根据质量守恒配平得：2+5H2S+6H+====2Mn2++5S↓+8H2O

氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。

Ⅰ：向所得浊液中，逐滴加入1mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：

①0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，m[Mg（OH）2]=0.58g，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

②10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；

③10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；

④30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；

⑤30ml-p点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；

⑥p点，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液．

选30ml处，计算NaOH的质量，此时，溶液为NaCl溶液，溶液中Cl-来源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+来源于原混合物中的NaOH．

    NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl

   0.02mol   0.02L×1mol/L=0.02mol   

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.02mol

由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]==0.01mol，

由Na+离子和Cl-离子守恒得：

n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.11mol

所以，原混合物中NaOH的质量：m（NaOH）=0.11mol×40g/mol=4.4g

P点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，P点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：

n（HCl）=n（NaOH）=0.11mol；P点所表示盐酸的体积为：V==0.11L=110ml

故答案为：（1）4.4g（2）110ml

Ⅱ：某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-等离子，进行如下实验：

①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ag+；一定不含SO42-，因为Ag+与SO42-结合成微溶物

Ag2SO4，溶液呈电中性，一定还含有NO3-．

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．说明原溶液中一定含有Ba2+；

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．说明原溶液中一定没有Fe3+；

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．说明原溶液中一定含有NH4+；

K+无法确定，可通过焰色反应（透过蓝色钴玻璃）进一步确定．

故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+、NO3-；  SO42-、Fe3+

略

（1）HCl、CuCl2（2）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4（3）NaCl

（4）CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3  

略