热门试卷

（1）0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为c（Cl-）=3c（FeCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L，

故答案为：1.5mol/L；

（2）1gNaOH的物质的量为：n===0.025mol，设溶液的体积为V，则0.2mol/L×V=0.025mol，V==0.125L，即125ml，

50mL 0.2mol/L CuSO4溶液中溶质的物质的量为：n=c•V=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，

需要CuSO4•5H2O的质量为：m=n•M=0.01mol×250g/mol=2.5g，

故答案为：125；2.5；

（3）相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液溶质的物质的量相同，

已知盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，磷酸为三元酸，设NaOH的物质的量为1mol，则

需要盐酸、硫酸、磷酸的物质的量分别为：1mol，mol，mol，

溶液的浓度相同，则体积比等于物质的量之比，

所以体积比为：1：：=6：3：2，

故答案为：6：3：2；

（4））（a）①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则则不含CO32-离子，②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为硫酸钡，则溶液中存在SO42-离子，不含Ba2+离子，故答案为：Ba2+、CO32-；

（b）反应中没有涉及到K+、Mg2+离子的性质，二者无法确定，可能存在，故答案为：K+、Mg2+；

（c）生成硫酸钡的质量为4.66g，则n（BaSO4）==0.02mol，则c（SO42-）==0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

溶液无色，则一定不存在Cu2+离子；

（1）当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2，则一定不存在NO3-离子，酸性溶液中不存在HCO3-、OH-离子，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阴离子，即SO42-离子一定存在，而Ba2+、Ag+与SO42-离子生成难溶或微溶于水的沉淀，则一定不存在Ba2+、Ag+离子，则可能大量存在H+、Mg2+、SO42-，故答案为：H+、Mg2+、SO42-；

（2）当生成AlO2-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，与OH-离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-离子不能大量存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba2+离子一定存在，而Ba2+与SO42-离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SO42-离子，则可能大量存在OH-、Ba2+、NO3-，故答案为：OH-、Ba2+、NO3-．

（1）AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2

（2）2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

试题分析：分析题意：由①得E为强碱Ba(OH)2、C为水解显碱性的盐，只能是K2CO3；由②得无色无味的气体是二氧化碳，则A为铝盐；由③得该沉淀为氯化银或硫酸钡，E中含Ba2+，所以该沉淀只能是氯化银，则D是AgNO3；由此推出A是AlCl3；剩余B只能是FeSO4。

（1）五种物质的化学式分别是AlCl3、FeSO4、K2CO3、AgNO3、Ba(OH)2

（2）A与C发生双水解反应，离子方程式为2Al3++3 CO32-+3 H2O= 3CO2↑+ 2Al(OH)3↓；AlCl3与过量Ba(OH)2反应生成偏铝酸钡和水，离子方程式为Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O；B与E反应后的白色沉淀是氢氧化亚铁沉淀，在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（1）

（2）

（3）

尚待检验的离子

检验方法

K+、Na+

SO42－

焰色反应

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

（1）因为溶液的pH为12，即溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，在不存在NH4＋，又因为得到的是无色的溶液，说明没有生成沉淀，则不存在Ag＋、Mg2＋。

（2）因为向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明溶液中存在AlO2－；同时有无色无味气体逸出，说明存在CO32－，且没有SO32－，因为有CO32－，则一定没有Ba2＋。

（3）经过上述两个实验，还没确定的离子有K＋、Na＋、SO42－。其中K＋、Na＋用焰色反应检验，若火焰呈黄色，则说明有Na＋，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，则说明含有K＋；稀氨溶液中加入盐酸酸化后加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，以判断是否含有SO42－。