- 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
- 共53题
某温度下，Fe(OH)3（s）和Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
正确答案
解析
b、c两点的金属阳离子的浓度相等，设浓度都为x，c(OH－)c=10－9.6, c(OH－)b=10－12.7 ,则Ksp[Fe(OH)3]=x×（10－12.7）3，Ksp [Cu(OH)2] =x×（10－9.6）2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp [Cu(OH)2]；由a点变到b点，碱性增强，而NH4Cl溶于水后，溶液呈酸性，故B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点表示溶液达到饱和，曲线左下方表示不饱和，右上方Q>K，表示沉淀要析出，故D正确。
知识点
我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电解熔融的
知识点
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。
（2）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：
。
（3）通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
正确答案
见解析。
解析
（1）n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol－1=2.50×10－3 mol
（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－3 mol
m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·mol－1
=2.5×10－3 mol
x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O
本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。
知识点
银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是
正确答案
解析
A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的表面，故银器质量增加；
C错，Al2S3在溶液中不能存在，会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3；
D错，黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl
知识点
工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_______色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_______。
a. 222Cr2O72－和222CrO42－的浓度相同
b.2v (Cr2O72－)=v (CrO42－)
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要_______mol的FeSO4
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH―)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生222Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为_______。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）_______，溶液中同时生成的沉淀还有_______。
正确答案
（1）橙
（2）c
（3）6
（4）5
（5）阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+
（6）2H＋+2e-=H2↑；Fe(OH)3
解析
（1） c (H＋)增大，平衡2CrO42－(黄色)+2H＋
（2）Cr2O72－和CrO42－的浓度相同时，并不能说明各组分的浓度不再改变了，故a不能说明反应已达平衡状态；v(Cr2O72－)和v(CrO42－)可表示正反应或逆反应，2v(Cr2O72－)=v (CrO42－)意义不明，不能说明正逆反应速率相等；溶液的颜色不再改变，也就是各物质的浓度不再改变，是平衡状态，故选c；
（3）还原1 molCr2O72-离子生成2 mol Cr3+，得到的电子数为6 mol，根据电子得失守恒可知，需要6 mol的FeSO4
（4）当c(Cr3+)=10-5 mol/L时，溶液的c(OH―)=
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，铁优先失去电子生成Fe2+，以提供还原剂；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是H＋放电生成H2的同时，降低了溶液的酸性；Fe2＋与Cr2O72－反应生成了Fe3+，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。
知识点
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和baisechendianc；
② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；
③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是
A浊液a中存在沉淀溶解平衡：
B滤液b中不含有Ag+
C③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI
D实验可以证明AgI比AgCI更难溶
正确答案
解析
A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；
B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag+，故错误；
C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成AgI，反应向更难溶的方向进行，故正确。
知识点
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。
（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-
(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Go
（4）根据下表数据，调节“滤液
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。
a，大理石粉 b，石灰乳 c，纯碱溶液 d，烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。
正确答案
（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
（2）
（3）
（4）
（5）b或（b和d）；d
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）
解析
（1）将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积，使反应更加充分。
（2）漂白粉的成分中含有次氯酸根，调节酸碱度后，具有较强的氧化性，能使+2价的铁氧化成+3价，氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量，可以推测出另一种反应物为水，清楚了反应物，一般可以顺利地配平。
（3）化学式量为89，组成元素是
（4）
（5）a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强，有利于镁离子完全沉淀。
（6）蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。
（7）综合计算（不展开）
知识点
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
正确答案
解析
本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。
A选项，铁粉过量应该生成
知识点
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小，即AgCl>AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42－的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，即x3＝4.0×10－12，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为
知识点
溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
正确答案
解析
略
知识点
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