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1 简答题 · 14 分

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

(1)   将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。

a,大理石粉       b,石灰乳       c,纯碱溶液        d,烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

1 单选题 · 6 分

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A实验操作:过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液;现象:溶液呈红色;解释或结论:稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B实验操作:AgI沉淀中滴入稀KCl溶液;现象:有白色沉淀出现;解释或结论:AgCl比AgI更难溶

C实验操作:Al箔插入稀HNO3中;现象:无现象;解释或结论:Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D实验操作:用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上;现象:试纸变蓝色;解释或结论:浓氨水呈碱性

1 单选题 · 2 分

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A

B

C

D

1 单选题 · 4 分

某温度下,Fe(OH)3(s)和Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp [Cu(OH)2]

B加适量NH4

C固体可使溶液由a点变到b点

1 单选题 · 6 分

溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A温度升高时溴酸银溶解速度加快

B溴酸银的溶解是放热过程

C60℃溴酸银的KSP约等于6 x 10-4

D若硝酸钾中含有少里溴酸银,可用重结晶方法提纯

1 单选题 · 6 分

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和baisechendianc;

② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B滤液b中不含有Ag+

C③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D实验可以证明AgI比AgCI更难溶

1 单选题 · 6 分

我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

1 简答题 · 12 分

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:

2MnO4+5H2O2+6H=4Mn2++8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥                   mol·L-1

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被还原成MnO2,其离子方程式为:

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

1 单选题 · 6 分

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是

A处理过程中银器一直保持恒重

B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

1 简答题 · 14 分

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2HCr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显_______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_______。

a. 222Cr2O72-和222CrO42-的浓度相同   

b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)  

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要_______mol的FeSO47H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至_______。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生222Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为_______。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_______,溶液中同时生成的沉淀还有_______。

下一知识点 : 弱电解质的判断
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