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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

某温度下,Fe(OH)3(s)和Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp [Cu(OH)2]

B加适量NH4

C固体可使溶液由a点变到b点

正确答案

B

解析

b、c两点的金属阳离子的浓度相等,设浓度都为x,c(OH)c=10-9.6, c(OH)b=10-12.7 ,则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.73,Ksp [Cu(OH)2] =x×(10-9.62,故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp [Cu(OH)2];由a点变到b点,碱性增强,而NH4Cl溶于水后,溶液呈酸性,故B错误;只要温度一定,Kw就一定,C正确;溶度积曲线上的点表示溶液达到饱和,曲线左下方表示不饱和,右上方Q>K,表示沉淀要析出,故D正确。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是

A有矿盐生成食盐,除去SO42- 最合适的实际是Ba(NO3)2

B工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

正确答案

D

解析

A、除去硫酸根的同时,引入了新的杂质硫酸根,错误;B、要得到钠和氯气需要电解熔融的,错误;C、增加氯离子的量,的沉淀溶解平衡向逆向移动,溶解度减小,错误;D、纯碱水呈碱性,正确。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质金属冶炼的一般原理
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.7700g样品,配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:

2MnO4+5H2O2+6H=4Mn2++8H2O+5O2

(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥                   mol·L-1

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4被还原成MnO2,其离子方程式为:

(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

正确答案

见解析。

解析

(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol-1=2.50×10-3 mol

(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L-1×25.00 mL)/1000mL· L-1=1.25×10-3 mol

m(Na2SO4)=142g·mol-1×2.50×10-3mol=0.355g

m(H2O2)=34g·mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g

n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)-0.355g-0.0425g]/18 g·mol-1

=2.5×10-3 mol

x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2

硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O

本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析,运用元素守恒进行推理计算,兼有溶度积常计算,离子方程式书写。

知识点

化学方程式的有关计算难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是

A处理过程中银器一直保持恒重

B银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

正确答案

B

解析

A错,银器放在铝制容器中,由于铝的活泼性大于银,故铝为负极,失电子,银为正极,银表面的Ag2S得电子,析出单质银附着在银器的表面,故银器质量增加;

C错,Al2S3在溶液中不能存在,会发生双水解反应生成H2S和Al(OH)3

D错,黑色褪去是Ag2S转化为Ag而不是AgCl

知识点

原电池和电解池的工作原理难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法

该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2HCr2O72-(橙色)+H2O

(1)若平衡体系的pH=2,该溶液显_______色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是_______。

a. 222Cr2O72-和222CrO42-的浓度相同   

b.2v (Cr2O72-)=v (CrO42-)  

c.溶液的颜色不变

(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要_______mol的FeSO47H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq)

常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至_______。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生222Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe做电极的原因为_______。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)_______,溶液中同时生成的沉淀还有_______。

正确答案

(1)橙  

(2)c  

(3)6  

(4)5  

(5)阳极反应为Fe-2e-=Fe2+,提供还原剂Fe2+

(6)2H+2e-=H2↑;Fe(OH)3

解析

(1) c (H)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2HCr2O72-(橙色)+H2O向右移动,溶液呈橙色;

(2)Cr2O72-和CrO42-的浓度相同时,并不能说明各组分的浓度不再改变了,故a不能说明反应已达平衡状态;v(Cr2O72-)和v(CrO42-)可表示正反应或逆反应,2v(Cr2O72-)=v (CrO42-)意义不明,不能说明正逆反应速率相等;溶液的颜色不再改变,也就是各物质的浓度不再改变,是平衡状态,故选c;

(3)还原1 molCr2O72-离子生成2 mol Cr3+,得到的电子数为6 mol,根据电子得失守恒可知,需要6 mol的FeSO47H2O;

(4)当c(Cr3+)=10-5 mol/L时,溶液的c(OH)=mol/L,pH=5,即要使c(Cr3+)降至10-5  mol/L,溶液的pH应调至5;

(5)在电解法除铬中,铁作阳极,铁优先失去电子生成Fe2+,以提供还原剂;

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是H放电生成H2的同时,降低了溶液的酸性;Fe2+与Cr2O72-反应生成了Fe3+,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

知识点

电极反应和电池反应方程式化学平衡状态的判断难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和baisechendianc;

② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;

③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A浊液a中存在沉淀溶解平衡:

B滤液b中不含有Ag+

C③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI

D实验可以证明AgI比AgCI更难溶

正确答案

B

解析

A、绝对不溶的物质没有,难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡,故正确;

B、溶液中存在沉淀溶解平衡,滤液中含有Ag+,故错误;

C、D选项沉淀由白色变为黄色,说明生成AgI,反应向更难溶的方向进行,故正确。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型:简答题
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简答题 · 14 分

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3 、FeCOMgO、CaO等,生产工艺流程示意如下:

(1)   将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。

(4)根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。

a,大理石粉       b,石灰乳       c,纯碱溶液        d,烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。

(7)分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

正确答案

(1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分

(2)

(3)

(4)

(5)b或(b和d);d

(6)蒸发浓缩、冷却结晶

(7)

解析

(1)将菱锌矿研磨成粉可以增加反应时的接触面积,使反应更加充分。

(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根,调节酸碱度后,具有较强的氧化性,能使+2价的铁氧化成+3价,氢氧化亚铁变成氢氧化铁必须增加氢氧元素的量,可以推测出另一种反应物为水,清楚了反应物,一般可以顺利地配平。

(3)化学式量为89,组成元素是,其中铁的相对院子里为56,扣掉56剩下33,式子中只能含2个氧原子和一个氢原子名所以可能的组成为

(4)完全沉淀,开始溶解,而的时候开始沉淀,为了使能完全析出且不影响,溶液的酸碱度控制在范围。

(5)a大理石粉难溶于水、选择熟石灰和烧碱溶液可以使溶液的碱性增强,有利于镁离子完全沉淀。

(6)蒸发浓缩、冷却结晶能使晶体尽快地析出。

(7)综合计算(不展开)  

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A实验操作:过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液;现象:溶液呈红色;解释或结论:稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B实验操作:AgI沉淀中滴入稀KCl溶液;现象:有白色沉淀出现;解释或结论:AgCl比AgI更难溶

C实验操作:Al箔插入稀HNO3中;现象:无现象;解释或结论:Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D实验操作:用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上;现象:试纸变蓝色;解释或结论:浓氨水呈碱性

正确答案

D

解析

本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。

A选项,铁粉过量应该生成,不会有红色出现;B选项AgCl溶解度比Agl大;C选项Al箔插入浓中才会形成致密的氧化膜钝化。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质铝的化学性质铁的化学性质
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A

B

C

D

正确答案

C

解析

本题主要考察溶度积常数的概念和有关计算。对应化学式相似的AgCl和AgI来说Ksp越小Ag+浓度越小,即AgCl>AgI;假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x,则CrO42-的浓度为0.5x,由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12,即x3=4.0×10-12,因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为,所以Ag2CrO4>AgCl,因此选项C正确。

知识点

难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A温度升高时溴酸银溶解速度加快

B溴酸银的溶解是放热过程

C60℃溴酸银的KSP约等于6 x 10-4

D若硝酸钾中含有少里溴酸银,可用重结晶方法提纯

正确答案

B

解析


知识点

溶解度、饱和溶液的概念难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
下一知识点 : 弱电解质的判断
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