- 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
- 共53题
下列说法中正确的是
正确答案
解析
略
知识点
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
正确答案
解析
本题属于常规实验与基本实验考查范畴。A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。D向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。
知识点
下列说法正确的是
A两种难溶物中溶解度小的物质其
B同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
C因为
D相同温度下，将足量AgC1固体分别加入同体积的①0.1mol·L-1盐酸、②0.1mol·L-1氯化镁溶液、③0.1mol·L-1硝酸银溶液中，
正确答案
解析
略。
知识点
Ⅰ，甲醇是一种新型的能源。
（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式 。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ；
（3）在容积为l L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列说法正确的是 （填序号）
A，温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH) =(mol·L-1·min-1)
B，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
C，该反应为吸热反应
D，处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小
（4）在T1温度时，将1 mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为 ；
（5）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为 ；假设原电解质为NaOH，且电池工作一段时间后溶质只有Na2CO3，此时溶液中各离子浓度大小关系为
Ⅱ，已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 。
正确答案
答案：
Ⅰ（1）C+H2O
（2）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJ·mol-1
（3）AB
（4）1-
（5）CH3OH-6e-+8OH-=== CO32-+6H2O c(Na+)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)＞c(HCO3-)＞ c(H+)
Ⅱ Br-、C1-、CrO42-
解析
略
知识点
已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1） CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++ CO32-+H2O→Cu(OH)2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S 主要：Cu2++ S2-→CuS↓
次要：Cu2++ S2-+2H2O→Cu(OH)2↓+ H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
正确答案
解析
略
知识点
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