- 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
- 共53题
13．25℃时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10－11，Ksp(AgI)=1.5×10－16，该温度下有关叙述正确的是
正确答案
考查方向
本题考查了难溶物质的溶解平衡等知识点
解题思路
A.根据题目所给Ksp ：
AgCl饱和溶液中c(Ag+)=(1.8×10－10)-1/2，
Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)=(3.5×10－11）-2/3，
AgI饱和溶液中c(Ag+)=（1.5×10－16）－1/2
比较大小得A正确。
B.Qc(Ag2SO4)=(0.01 mol·L－1 )2x0.01 mol·L－1 =1x10-6小于Ksp(Ag2SO4)=1.2×10－5，没有沉淀生成，B错误。
C.根据Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16，相同类型的物质，总是朝着溶解度更小的物质转化，故会产生沉淀，C错误。
D。原理同C选项，氯离子和碘离子浓度相等，滴加阴离子先达AgI的溶度积，先出现黄色沉淀，D错误。
知识点
25.回答下列问题：
（l）已知
（2）Mg存在于叶绿素中，某些作物生长时需要输镁肥，从海水中提取镁是获得镁的主要来源。常温下，已知Mg（OH）2的Kap＝l．6x10－11，某浓缩海水中Mgcl2浓度为1.6xl0一3mol／L，则要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，则溶液的pH至少要达到 。
(3)将A（g）和B（g）按物质的量比为1：1通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应A（g）＋B（g）
①上述反应为 （填“吸热”或“放热”）反应；
②计算在650℃下，从开始到平衡的反应速率v（A）＝
③在900℃下该反应的平衡常数为 （保留三位有效数字），若平衡后保持温度不变向容器中继续充入2molA、lmolM和lmolN，这时平衡移动 （填“正向”、“逆向”、“不”）；
④若650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，则下图中 是B物质平衡时对应的点。
正确答案
解析
(1)设断开P-P键吸收的能量为x， 6x+3×498－12×360 =－ 1632 X=199
（2）Ksp＝c（Mg2+）xc2(OH-)=1.6xl0一3mol／L x c2(OH-)= l．6x10－11
c(OH-)= l0一4 mol／L PH=10
（3）①、由图像可知，温度升高，B的物质的量增多，说明平衡逆移，反应放热。
②、由图可知650℃下，从开始到平衡的时间为5min,B变化的物质的量浓度为（4-1）mol/2L=1.5mol/L
v（A）＝v（B）＝1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L.min)
③、900℃ A（g）＋B（g）
起始浓度（mol/L） 2 2 0 0
变化浓度（mol/L） 1.25 1.25 1.25 1.25
平衡浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.25 1.25
K=2.66
通入2molA、lmolM和lmolN Qc=1.4< K 平衡正移
④、650℃时，在同样容器中起始时充入的A和B的物质的量均为 2mol，压强减小，但该反应是反应前后气体分子数目不变的反应，压强变化平衡不移动，反应速率减慢。B的量所谓原来的一半为0.5mol，到达平衡的需要的时间长，为c点
考查方向
本题考查了化学平衡常数的计算以及应用，平衡移动的影响因素，溶度积常数的应用，键能的计算等知识点。
解题思路
见解析。
教师点评
本题考查了化学平衡常数的计算以及应用，平衡移动的影响因素，溶度积常数的应用，键能的计算等知识点。以及学生的计算能力，图像分析能力等，在高考中出现频率高。
知识点
铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
36.草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
37.现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN- Fe（SCN）2+（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H 0（填“>”或“<”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡c[Fe(SCN)2+]=0.45mol /L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝ mol·L－1·S－1 ，该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ，该温度下反应的平衡常数为 。
38.已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中
（已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
39.古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48g
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)
正确答案
C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓
解析
硫酸钴溶液和草酸铵溶液发生复分解反应生成难容的草酸钴，根据原子守恒和电荷守恒，有C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓；
故答案为：C₂O₄2— + Co2+ = CoC₂O₄↓；
考查方向
解题思路
硫酸钴溶液和草酸铵溶液发生复分解反应生成难容的草酸钴，根据原子守恒和电荷守恒书写离子方程式
易错点
复分解反应书写方法未掌握
正确答案
< 0.09 90% 180 L·mol －1
解析
根据平衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此图可知，升高温度c(Fe（SCN）2+)的值减小，所以△H<0，反应在5S钟时达到平衡，平衡时c(Fe（SCN）2+)=0.45mol/L，则达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)= v(Fe（SCN）2+)=
故答案为：< 0.09 90% 180 L·mol －1
考查方向
解题思路
根据平衡移动原理可知，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此可判断反应的△H；根据
易错点
不会使用三短法进行基本计算
正确答案
3.0
解析
Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15，对于同种类型的沉淀Ksp越小，越难溶，则在低价氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓,当Co2+开始沉淀是，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2= Co2++2OH-，Ni（OH）2= Ni2++2OH-，根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中氢氧根离子浓度
故答案为：3.0
[来源:学+科39.古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式： 。
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式) 。
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，负极：Fe－2e－＝Fe2+ ，两极产物相遇，生成Fe (OH)2 ； FeS。
故答案为：①SO＋8e－＋4H2O===S2－＋8OH－ ； ②Fe(OH)2，FeS
考查方向
解题思路
Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15，Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15，对于同种类型的沉淀Ksp越小，越难溶，则在低价氢氧化钠溶液的过程中，二价镍离子先沉淀，Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓,当Co2+开始沉淀是，溶液中存在两个溶解平衡：Co（OH）2= Co2++2OH-，Ni（OH）2= Ni2++2OH-，根据Ksp[Co（OH）2]计算出此时溶液中氢氧根离子浓度，则可计算出此时溶液中剩下的镍离子浓度，最终计算出
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH- ，负极：Fe－2e－＝Fe2+ ，两极产物相遇，生成Fe (OH)2 ； FeS。
易错点
不会利用溶度积进行基本计算
电化学腐蚀原理不明确
正确答案
①
解析
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-，负极：Fe－2e－＝Fe2+，两极产物相遇，生成Fe(OH)2 ； FeS。
考查方向
原电池电极反应的书写
解题思路
根据题意可知，正极：SO42-+8e－+ 4H2O=S2-+8OH-，负极：Fe－2e－＝Fe2+，两极产物相遇，生成Fe(OH)2 ； FeS。
易错点
电化学腐蚀原理不明确
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