- 钠的化学性质
- 共24题
15．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是
①Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
②Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
③Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的形式
④Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2-也如此
⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al
正确答案
解析
①但是Li的活泼性弱于Na，锂与氧气反应只生成氧化锂，所以说法错误。②一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，所以说法错误。③在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式，所以说法错误。④因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3，说法错误。⑤常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀，所以说法正确。⑥电解AlCl3溶液阴极上阴极上Al3+氧化性弱于H+，所以析出的是H2，所以Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取，所以说法错误。
即只有说法正确，选A。
考查方向
解题思路
①Na与氧气反应生成过氧化钠，但是Li的活泼性弱于Na，所以锂与氧气反应只生成氧化锂；②一般难溶性的碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸盐的溶解度大于相应的碳酸氢盐，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3；③在Fe3O4中因铁分别显+2、+3价，故可写成FeO•Fe2O3的形式；但Pb3O4中的Pb分别显+2、+4价，所以其可以写成2PbO•PbO2，但不能写成PbO•Pb2O3的形式；④因S的氧化性较弱，不能将Fe氧化成+3价，因此两者化合生成FeS，而Al没有可变化合价，S与Al化合时也只有生成Al2S3；⑤常温下铁、铝能和浓硝酸、浓硫酸形成致密的氧化膜，阻止进一步的腐蚀；⑥电解CuCl2溶液时，阴极上Cu2+氧化性强于H+，所以析出Cu，而电解AlCl3溶液阴极上阴极上Al3+氧化性弱于H+，所以析出的是H2，所以Al不能用电解AlCl3溶液的方法制取。
易错点
应用化学规律进行类推时，忽视规律的变化或者特例。
知识点
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 （）
正确答案
解析
因为Cu(OH)2与Mg(OH)2的Ksp表达式相同，加入的Mg观察K的焰色，要透过蓝色钴玻璃，B错误。C实验只能说明酸性HCl>H2SiO3，但比较非金属性看的是最高价的含氧酸的酸性，C错误。蔗糖中加入浓硫酸后，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性使蔗糖碳化，并且生成了二氧化碳、二氧化硫气体，D错误。
考查方向
解题思路
要了解实验原理，对实验现象才能更好地解释。例如浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑是被脱水碳化了，产物再与浓硫酸反应产生了刺激性气味的气体，表现了其强氧化性。
易错点
实验原理把握不准，得出错误结论。
知识点
9．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：下列说法错误的是
正确答案
解析
A．若甲是CO2，A是NaOH，NaOH不足量产生乙为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，则丙是Na2CO3，故A说法正确；
B.若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故B说法错误；
C.若A为氧气，丙为红棕色气体NO2，则乙为NO气体，甲就为N2，故C说法正确；
D．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故D说法正确；
考查方向
解题思路
A．若甲是CO2，A是NaOH，NaOH不足量产生乙为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，则丙是Na2CO3；
B.若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁带入验证；
C.若A为氧气，丙为红棕色气体NO2，则甲可能为非金属单质N2
D．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，带入验证
易错点
不能有效提取见物质的性质及相互转化的关系求解，
知识点
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3利NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题：
8.用50％双氧水配制30％的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要__________（填仪器名称）；右下图中装置C的作用是___________。
9.装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
反应后溶液中阴离子除ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_______________，检验该离子的方法是__________________。产生该阴离子最可能的原因是_________________________。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
10.请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；③_____________；④_____________；得到成品。
11.如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________。
12．测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
（已知：I2＋2 S2O32-＝2I－＋S4O62-）。
①确认滴定终点的现象是___________；
②所称取的样晶中NaClO2的物质的量为_________（用含c、V的代数式表示）。
正确答案
量筒
防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）
解析
用50％双氧水配制30％的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，作为质量分数的溶液，加水的质量可以间接的量取水的体积，故还需要量筒；图中装置C是安全瓶——能起到防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用。
考查方向
解题思路
依据实验的基本操作方法原理（如仪器的实验、离子的检验、结晶、滴定实验步骤、计算等）解题，特别注意题中温度等信息的利用。
正确答案
2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2
SO42－
取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－
a
解析
因为装置B中制备所得ClO2经装置C进入装置D中反应，要在低于60℃才能生产出NaClO2，其反应物有：ClO2、H2O2、NaOH，生成物现有NaClO2，依据氧化还原反应规律——氯的化合价降低（+4→+3）、则必有化合价升高的——只能是双氧水中的氧（-1→0），产物之二是氧气，最后依据H、O原子守恒配平出H2O。故该化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。
反应后溶液中阴离子除ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子：从装置B中生成气体看，还可能有SO2，SO2进入装置D被氧化为SO42-，检验SO42-的方法是：取少量反应后的溶液于一只洁净的试管中，先加足量的稀盐酸酸化，无现象，再加几滴BaCl2溶液，若有产生白色沉淀，则说明含有SO42－。产生该阴离子最可能的原因是浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2。
考查方向
解题思路
依据实验的基本操作方法原理（如仪器的实验、离子的检验、结晶、滴定实验步骤、计算等）解题，特别注意题中温度等信息的利用。
易错点
方程式的书写
正确答案
③用38℃~60℃热水洗涤
④低于60℃干燥
解析
请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：
①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；
③用38℃~60℃热水洗涤（因“低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解”）；
④低于60℃干燥；得到成品。
考查方向
解题思路
依据实验的基本操作方法原理（如仪器的实验、离子的检验、结晶、滴定实验步骤、计算等）解题，特别注意题中温度等信息的利用。
易错点
实验步骤的完善
正确答案
NaClO3和NaCl
解析
如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质判断依据是：“高于60℃时NaClO2分解成NaClO3利NaCl”，故杂质是NaClO3和NaCl
考查方向
解题思路
依据实验的基本操作方法原理（如仪器的实验、离子的检验、结晶、滴定实验步骤、计算等）解题，特别注意题中温度等信息的利用。
正确答案
①溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原
②cV•10-3 mol
解析
测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
（已知：I2＋2 S2O32-＝2I－＋S4O62-）。
①确认滴定终点的现象是：当生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应时，淀粉溶液的蓝色就恰好消失。故答：溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为：由题中两方程式可得计量关系式为NaClO2～2I2～4 S2O32- 有：n(NaClO2)= n(Na2S2O3)/4 = c mol·L－1·10-3V L×100 mL÷25.00 mL÷4= cV•10-3 mol。
考查方向
解题思路
依据实验的基本操作方法原理（如仪器的实验、离子的检验、结晶、滴定实验步骤、计算等）解题，特别注意题中温度等信息的利用。
5．下列实验能达到相应目的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）
A
BNa2O2
CCaO
DCa(ClO)2
正确答案
解析
A．碳酸钠是盐和二氧化碳、水蒸气都不发生反应，不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质，故A正确；
B．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质，故B错误；
C．氧化钙是碱性氧化物和空气中的水反应生成氢氧化钙，会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质，故C错误；
D．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成次氯酸和碳酸钙，会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质，故D错误；
考查方向
金属化合物的性质
解题思路
不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是物质和二氧化碳、水蒸气不发生反应的物质，据此分析判断选项
易错点
物质的性质
教师点评
本题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，难度不大
知识点
碳酸钠
第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
第2步：将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15℃左右反应1h。
第3步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶，过滤，干燥得产品。
20.第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，其化学方程式为 。
21.第2步中，反应保持为15℃左右可采取的措施是 。
22.第3步中，无水乙醇的作用是 。
23.H2O2的含量可衡量产品的伪劣。现称取mg(约0.5g)样品，用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。
①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②滴定终点的现象是 。
24.可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中。
步骤3：准确量取40.00mL约0.2mol·L-1 NaOH溶液2份，分别注入烧杯和锥形瓶中。
步骤4：打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，缓缓通入氮气一段时间后，关闭K1、K2，打开K3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol·L-1硫酸。
步骤5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。
步骤6：经K1再缓缓通入氮气一段时间。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1 mol·L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1 mL。
步骤8：将实验步骤1-7重复2次。
①步骤3中，准确移取40.00mL NaOH溶液所使用的仪器是 。
②步骤1~7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是 (填序号)。
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是 。
正确答案
MgCl2＋Na2SiO3＋2H2O=2NaCl＋Mg(OH)2↓＋H2SiO3↓
考查方向
解题思路
第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，则生成氢氧化镁和硅酸，根据反应物和生成物书写反应方程式；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
15 ℃水浴或冷水浴
解析
反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴，故答案为：15℃水浴或冷水浴；
考查方向
解题思路
反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
降低过碳酸钠的溶解度(有利于晶体析出)
解析
根据相似相溶原理知，碳酸钠-过氧化氢在有机溶剂中的溶解度较小，为降低碳酸钠-过氧化氢的溶解度，选用无水乙醇作溶剂，故答案为：降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）；
考查方向
解题思路
根据相似相溶原理分析；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
①250 mL容量瓶 胶头滴管
②溶液呈粉红色且30 s不褪色
解析
①配制一定物质的量浓度的溶液需要（250 mL）容量瓶，起定容作用的胶头滴管，故答案为：（250 mL）容量瓶，胶头滴管；
②当溶液呈浅红色且30 s内不褪色时达到滴定终点，所以滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色，故答案为：溶液呈浅红色且30 s内不褪色；
考查方向
解题思路
①根据各仪器的作用选取仪器；
②滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色；
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
正确答案
①碱式滴定管 ②1,5,6 ③用H2SO4标准溶液滴定NaOH溶液的浓度
解析
①准确移取40.00mL氢氧化钠溶液需要的仪器是碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；
②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤有：防止漏气，为防止烧瓶中溶液溶解二氧化碳，要将溶液加热，为防止烧瓶中含有二氧化碳，用氮气将烧瓶内的二氧化碳赶到氢氧化钠溶液，故选1，5，6；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还需要知道氢氧化钠的浓度，所以还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度，故答案为：用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度。
考查方向
解题思路
①根据仪器的感量与量取溶液的体积选取仪器；
②为确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收应防止漏气，且使仪器中的二氧化碳都进入氢氧化钠溶液中；
③为获得样品中碳酸钠的含量，还要知道氢氧化钠溶液的浓度。
易错点
本题考查了制备实验方案的设计，同时考查学生的分析问题、解决问题的能力，注意容量瓶的选取方法，明确酸碱式滴定管的感量，为易错点。
4．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
正确答案
解析
A．对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，可以比较Na与Al金属性相对强弱，故A正确；
B．Na和AlCl3溶液反应，钠与水反应，不能说明Na的金属性比铝强，故B错误；
C．金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，比较Na与Al金属性相对强弱，故C正确；
D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值，AlCl3的pH小，说明铝离子发生了水解，其碱的碱性比Na的弱，所以能比较Na、Al金属性强弱，故D正确
考查方向
金属性强弱判断
解题思路
比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断
易错点
D项中pH不同说明NaOH和Al（OH）3碱性不同
教师点评
本题考查金属性强弱判断，题目难度不大，金属的金属性强弱与失电子多少无关，与失电子难易程度有关
知识点
12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
正确答案
解析
A、应该生成碳酸氢根离子，错误；B、根据盐的水解规律：越弱越水解，则碳酸钠的水解程度最大，溶液的碱性最强，醋酸钠的水解程度最小，溶液的碱性最弱，错误；C、根据电荷守恒，c（Na＋）+c(H＋)= c（OH－）+c（CN－），c（Na＋）>c（CN－）时，则c(H＋)< c（OH－），混合后的溶液为碱性，若a=b，则二者恰好反应生成NaCN，溶液也为碱性，错误；D、根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确。
考查方向
解题思路
运用电恒守恒等知识点分析即可
易错点
向NaCN 溶液中通入少量CO2应该生成碳酸氢根离子
知识点
7. 下列化学用语的表示不正确的是
ANa2S的电子式：
BHClO的结构式：H－O－Cl
C2,2-二甲基丙烷的结构简式：
D氯离子结构示意图
正确答案
解析
A.Na2S的电子式为
B．HClO的结构式：H－O－Cl，正确；
C．2,2-二甲基丙烷的结构简式：
D．氯离子结构示意图
故答案为A。
考查方向
解题思路
本题考查了常见的化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图、结构简式的概念及正确表示方法。
A、 硫化钠为离子化合物，硫离子需要标出核外电子和所带电荷，钠离子只标出所带电荷。
B、 HClO是共价化合物 各原子间以共用电子对结合 H-O-Cl中Cl已经达到稳定结构了，HClO中必须各原子都满足8电子（H2个电子）的稳定结构。
C、 CH3-(CH3-)C(-CH3)-CH3其实就是中间一个C原子,四边都是甲基 -CH3
D、 A．离子结构示意图
易错点
1、电子式的书写。
2、化学键的判断。
知识点
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