热门试卷

       用50％双氧水配制30％的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，作为质量分数的溶液，加水的质量可以间接的量取水的体积，故还需要量筒；图中装置C是安全瓶——能起到防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用。

       因为装置B中制备所得ClO2经装置C进入装置D中反应，要在低于60℃才能生产出NaClO2，其反应物有：ClO2、H2O2、NaOH，生成物现有NaClO2，依据氧化还原反应规律——氯的化合价降低（+4→+3）、则必有化合价升高的——只能是双氧水中的氧（-1→0），产物之二是氧气，最后依据H、O原子守恒配平出H2O。故该化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2。

       反应后溶液中阴离子除ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子：从装置B中生成气体看，还可能有SO2，SO2进入装置D被氧化为SO42-，检验SO42-的方法是：取少量反应后的溶液于一只洁净的试管中，先加足量的稀盐酸酸化，无现象，再加几滴BaCl2溶液，若有产生白色沉淀，则说明含有SO42－。产生该阴离子最可能的原因是浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2。

请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；

③用38℃~60℃热水洗涤（因“低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解”）；

④低于60℃干燥；得到成品。

       如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质判断依据是：“高于60℃时NaClO2分解成NaClO3利NaCl”，故杂质是NaClO3和NaCl

       测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL

（已知：I2＋2 S2O32-＝2I－＋S4O62-）。

①确认滴定终点的现象是：当生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应时，淀粉溶液的蓝色就恰好消失。故答：溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为：由题中两方程式可得计量关系式为NaClO2～2I2～4 S2O32- 有：n(NaClO2)= n(Na2S2O3)/4 = c mol·L－1·10-3V L×100 mL÷25.00 mL÷4= cV•10-3 mol。