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1 简答题 · 16 分

30. I.某校化学课外小组用硫酸铁废液(含少量硫酸铜和稀硫酸),制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下:

请根据题目要求回答下列问题:

(1)趁热过滤的目的是(             ) 。

(2)结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是(             ) ,结晶析出晶体后,用____的方法从溶液中得到晶体。

(3)实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出该反应的离子方程式(             )  。

Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O2·2H2O,相对分子质量180)受热易分解,某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。

(4)该装置中明显不合理的部分是(             ) (填字母),原因是(             )  。

(5)写出B、C处的现象(             )  。

(6)当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后,残留固体混合物质量为27.2g,无水硫酸铜增重14. 4g,C装置增重22.Og。求残留混合物的成分和物质的量 (             ) 。(假设每个实验装置的药品足量,气体被充分吸收)

1 简答题 · 15 分

28.铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

(1)某同学以市售铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为:

①取一定量的铁屑于烧杯,加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL  1 mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器分别是 (                  )。

②再向上述溶液中加入过量的铁粉,让其充分反应,然后过滤,再从滤液中通过操作a得到晶体,再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为: (                  )、冷却结晶、 (                  )。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质; (                  )。

(2)制得的绿矾晶体由于保存不妥,容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。(要求写出实验的步骤、现象、结论)。

(3)下图是某同学利用手持技术,获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

①试确定78℃时固体物质M的化学式: (                  )。

②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种红棕色的物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式 (                  ) 。

③该同学用下图所示装置设计实验,验证②中生成的气态物质。

I. 按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→ (                  )

II. 试剂X的名称是 (                  )。

1 单选题 · 3 分

6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (  )

A实验操作:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 现象:火焰呈黄色 结论: 溶液中有Na+,无K+

B实验操作:将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和,立即用pH计测两溶液的pH  现象:前者的pH小于后者 结论:H2SO3酸性强于H2CO3

C实验操作:铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液  现象:未出现血红色  结论:铝热剂中不能确定是否含有铁的氧化物

D实验操作:向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热  现象:没有红色沉淀生成   结论:淀粉没有水解成葡萄糖

1 简答题 · 13 分

为了保护坏境,充分利用资源。某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(主要以Fe2O3存在,还含有氧化铝.二氧化硅等杂质)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(S043+8H2O15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应,已知各氢氧化物沉淀PH值, 请回答下列问题:

38.第III步目的是                    

39.检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作为___________________________。

40.得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:                                。

研究性学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究:

41.装置B的目的是_____________________;装置C中高锰酸钾溶液褪色,使之褪色的物质的名称是           ;装置D中球形干燥管的作用是_________________。

42.硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中残留红棕色固体。写出FeSO4分解的化学方程式                       

43.设计一个简单实验检验产生的含硫元素的气体:_____________________________。

44.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系如图2,由此得出FeSO4•xH2O中的x值为_____。

下一知识点 : 探究过氧化钠与水的反应
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