热门试卷

氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式__________________

(2)利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式

 ①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑；

②其中还原产物是__________

(3)某温度下测得浓度均为0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka（写出计算过程）。

(4)一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______________________

如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________；

②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_________。

A．在原容器中再充入1molCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入1mol氦气

D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离

（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c(H2CO3)＝1．5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3+H+的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10-5.6＝2．5×10-6)

(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_______，经测定溶液中含CH3COO -为1.4× 10-3 mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数：Ka=__________，升高温度，Ka将___________（填“变大”“不变”或“变小”）。