热门试卷

有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。

（1）检验矿物样品中是否有Fe3+

实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管

实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。

②溶解：将样品粉末倒入烧杯，加入___________，用玻璃棒充分搅拌。

③ ___________（填操作名称）。

④检验：取少许溶液，___________。实验现象：____________。

实验结论：矿物样品中含有Fe3+。

（2）制备氢氧化亚铁

①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式）__________，反应的离子方程式是 ____________ 。

②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。

甲组：认为需要过滤。                    

乙组：认为不需要过滤。

你支持的是组_________（填“甲”或“乙”），理由是 ____________。

③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈__________色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，请在图中画出你的设计（可以加必要的文字说明）。

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6

mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______________。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出

NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（4）在试管I里加入的试剂是_______________。

（5）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。

（6）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

____________________________。

（7）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________________。

 Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为：________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入___________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是________________。

(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是___________ ，现象是_____________。

(5)写出Fe与H2O在一定条件下反应的化学方程式___________。