热门试卷

Fe(OH)2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用下图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）

（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________

（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________

（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe(OH)2 的后续操作步骤。

①_____________________  ②_____________________。

（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为______________；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式_________________。

某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：

【实验设计】方法：按照下图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。

（1）最终在_______容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有：____________________________ 。

【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？

（2）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息： 

阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：__________ ；资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成__________________。

（3）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于___________（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于___________（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

（4）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。___________________________________ 。

如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6

mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________。A中反应的离子方程式是_________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”、“关闭”)。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程____________________________。

(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_________________________。

(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________ 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出

NaOH溶液。这样操作的理由是_______________

方法二：在下图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

(4)在试管I里加入的试剂是________。

(5)在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。

(6)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________

(7)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________。