- 氮气的结构与性质
- 共221题
化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨气是有刺激性气味的气体，有毒，液氨大量泄露会对操作人员有损害，故A错误；
B、碱性锌锰电池属于一次性电池，铅蓄电池、锂电池属于二次电池，故B错误；
C、明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，是物理吸附作用，但是漂白粉是因为具有氧化性而具有漂白性，两者的作用原理完全不相同，故C错误；
D、硫酸钡是难溶于水和酸白色沉淀物质，常用作钡餐，故D正确．
故选D．
（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．
（2）氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2
（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为______．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu+H2O
正确答案
解：（1）NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O：4NH3+5O2
（2）燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，总反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，正极的电极反应：3O2↑+6H2O+12e-=12OH-，负极的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O，故答案为：负极；4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O；
（3）①根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4
②在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
解析
解：（1）NH3与O2在催化剂、加热条件下发生反应生成NO和H2O：4NH3+5O2
（2）燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，总反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，正极的电极反应：3O2↑+6H2O+12e-=12OH-，负极的电极反应式为4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O，故答案为：负极；4NH3+12OH--12e=2N2+12H2O；
（3）①根据题目信息：液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，得出化学方程式为：4Cu（OH）2+N2H4
②在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电机本身发生失电子得还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．
他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
③X中两元素的质量比是14：3，问：
（1）C中收集到的物质的质量是______g．
（2）在实验中看到的现象是______．
（3）B中反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）由题意，可知X中含有氮、氢两种元素，然后根据X中两元素的质量比是14：3，可得氮、氢元素的原子个数比为1：3，所以化学式为NH3．
C中收集到水物质的质量是（21.32g-21.16g）×
（2）氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，所以现象为B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成，
故答案为：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
（3）B中氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
解析
解：（1）由题意，可知X中含有氮、氢两种元素，然后根据X中两元素的质量比是14：3，可得氮、氢元素的原子个数比为1：3，所以化学式为NH3．
C中收集到水物质的质量是（21.32g-21.16g）×
（2）氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，所以现象为B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成，
故答案为：B中黑色固体逐渐变成红色，C中有无色液体生成；
（3）B中氧化铜与氨气反应生成铜、氮气和水，化学方程式为：3CuO+2NH3
故答案为：3CuO+2NH3
关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氨水中含有三中分子：氨气、一水合氨以及水分子，故A正确；
B、氨水具有碱性，能使酚酞指示剂变红色，故B正确；
C、氨水的密度小于水的密度，氨水中溶质的质量分数越大，密度越小，故C正确；
D、氨气是碱性气体，氨水显示碱性，故D错误．
故选D．
如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面．下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化铜发生复分解反应生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色的沉淀物质，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3•H2O是一种可溶性碱，氨气属于碱性气体，不属于碱类，故D错误．
故选A．
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