- 氮气的结构与性质
- 共221题
（1）写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：______；检验氨气已收集满的方法是：用湿润的______色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为______色；
（2）用如图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是______、______；
（3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为______；
（4）氨气是制取硝酸的基本原料．
①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式______；
②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O═dHNO3从电子得失相等角度分析可知a：b=______．
正确答案
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
红
蓝
易溶于水
水溶液显碱性
N2+O2=2NO
4NH3+5O2=4NO+6H2O
4：3
解析
解：（1）NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气是得分解反应生成氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是碱性气体，用湿润的 红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变为蓝色，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O； 红； 蓝；
（2）氨气极易溶于水，形成压差，加入酚酞，得到红色说明氨水呈碱性；故答案为：易溶于水；水溶液显碱性；
（3）自然界中固氮过程很多．打雷时发生的固氮反应方程式为N2+O2=2NO，故答案为：N2+O2=2NO；
（4）①氨催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；
②产物NO能发生下列反应：4NO+3O2+2H2O═4HNO3，所以a：b=4：3，故答案为：4：3．
正确答案
解析
解：A、氨气和水反应生成氨水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故A不选；
B、氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，B不选；
C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故C不选；
D、饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，故D选．
故选D．
（2012秋•桃城区校级期末）氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
正确答案
解析
解：A、气体的溶解度与溶液酸碱性无关，故A不符合；
B、氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，溶液呈碱性是因为电离出了氢氧根离子，故B正确；
C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，故C不符合；
D、氨气本身无碱性，是溶液中电离出氢氧根离子，故D不符合；
故选B．
正确答案
解析
解：A、NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；
B、氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C、氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，如氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al（0H）3，也可能为Mg（OH）2等沉淀，故C错误；
D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电子生成OH-离子，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误．
故选A．
通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气溶于水发生NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，故A正确；
B．二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液显示酸性，故B错误；
C．二氧化硫的水溶液是亚硫酸，亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；
D．HCl溶于水是盐酸显酸性，故D错误．
故选A．
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