- 氮气的结构与性质
- 共221题
正确答案
解析
解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2
B．SiO2+2C
C．Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，能实现转化，故C不选；
D．CH3COOCH2CH3+H2O
故选B．
春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮．在校园文化节活动中，一位高一年级同学给初中同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜．
（1）魔术一：“奇花变色”
道具如图1所示，该魔术中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为______色．该魔术中没有涉及的性质是______（填字母序号）．
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
（2）魔术二：“瓶吞鸡蛋”
道具如图2所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中．该魔术中涉及的化学反应为______（用化学方程式表示）．
（3）魔术三：“‘清水’变‘牛奶’”
道具如图3所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为______；B为______．（只需写一组）
正确答案
红
B
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3
H2SO4
BaCl2（HCl和AgNO3．或其他合理答案）
解析
解：（1）“奇花变色：酚酞遇碱性物质会变成红色，而浓氨水呈碱性，所以可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色；“铁树”和浓氨水并没有接触，考虑到分子的性质和浓氨水的性质可以知道产生该现象的原因为：A、分子是不断运动的；C、浓氨水具有挥发性；D、氨气的水溶液显碱性；而选项B没有涉及到，故填B；
故答案为：红；B；
（2）“瓶吞鸡蛋”：二氧化碳可以与氢氧化钙溶液反应，生成沉淀和水，从而使瓶内气压降低，小于大气压，大气压把鸡蛋压入；所以将注射器中氢氧化钠溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，所发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠的反应，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3；
（3）当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液，说明产生白色沉淀，根据复分解反应的条件，能与酸反应生成沉淀，可能为H2SO4和可溶性钡盐或HCl和AgNO3．
故答案为：H2SO4 ；BaCl2（HCl和AgNO3．或其他合理答案）．
磷化氢（PH3）又称为膦，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，化学性质与氨气相似，电
石气的杂质中常含有．以下关于PH3的叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化铵是离子化合物，所以PH4Cl是离子化合物，故A正确；
B、Ca3P2水解生成氢氧化钙和PH3，故B正确；
C、PCl3水解得到HPO2和氯化氢，得不到PH3，故C错误；
D、PH3在空气中燃烧发生氧化还原反应生成磷酸，故D正确；
故选C．
下列有关氨水的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3．H2O⇌NH4++OH-，导致溶液呈碱性，湿润的红色石蕊试纸遇碱变蓝色，故A正确；
B．氨水是混合物，一水合氨是弱碱，其化学式为NH3•H2O，故B错误；
C．氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH-，则溶液中存在的分子为NH3、H2O、NH3．H2O，离子为NH4+、OH-、H+，故C错误；
D．氨水是混合物，氨气液化后得到液氨，液氨是纯净物，故D错误；
故选A．
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为______：
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是______；
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是______；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为______，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为______（答2项）
正确答案
解：（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
（2）根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率，故答案为：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；
（3）在氨催化氧化时，将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分，故答案为：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压、降温或及时把生成的硝酸移走，故答案为：加压、降温 （及时移走生成的硝酸）．
解析
解：（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O2
（2）根据化学平衡移动原理：增加原料气中空气的量，即加大了氧气的量可以使平衡向右移动，提高氨的转化率和一氧化氮的生成率，故答案为：提高氨的转化率和一氧化氮的生成率；
（3）在氨催化氧化时，将铂铑合金做成薄丝网，可以增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积，让反应更充分，故答案为：增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积；
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应放热，可以使平衡向右移动的方法是：加压、降温或及时把生成的硝酸移走，故答案为：加压、降温 （及时移走生成的硝酸）．
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