- 氮气的结构与性质
- 共221题
有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．1体积水可溶解700体积的氨气（0摄氏度，1标准大气压下），当滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，形成喷泉，最终水充满烧瓶，故A正确；
B．HCl+NH3=NH4Cl在反应中氨气中元素的化合价均未发生变化，不能表现氨气还原性，故B错误；
C．在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且石灰水中氢氧化钙含量低，不能用石灰水制备，故C错误；
D．因NH3易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D错误；
故选A．
下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．
I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时，此套装置可用于合成物质X，并预测E处冰水冷却的U型管中将有固体X出现．
（1）事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断，那么A中所发生的反应的化学方程式是______，C装置中盛放的液体药品的名称是______．
（2）甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率，可以增大B装置产物的通入量，欲知A、B两装置中产物在D中的通入量，可通过观察______得知．
（3）本实验在设计上有无缺失之处？若有请答出改进方案______；（若无，此问可不答）
II．乙同学认为若D处盛放铂铑合金网作催化剂，则此套装置也可用于合成物质Y，并预测E处冰水冷却的U型管中将有红棕色气体生成，且越接近U型管底部颜色越浅．
（4）写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式______．
（5）对于A处，乙认为没有加热装置，请代乙阐述A中气体的产生原理______（6）若要用上述装置完成乙同学所认为的实验，且C处所起作用与合成X时所起作用基 本一致，那么C处的广口瓶应改为______，所装药品为______．
正确答案
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑
浓硫酸
C中两导管口气泡的产生速率
有，应在EF之间连接一个防倒吸装置
4NH3+5O2
将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向左移动致使NH3逸出
U形管或干燥管
碱石灰（其他合理答案亦可）
解析
解：（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；干燥二氧化硫用浓硫酸，
故答案为：：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；浓硫酸；
（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；
（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；
（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O2
（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-向左移动致使NH3逸出；
（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）．
下列说法错误的（ ）
A分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明二者均易溶于水
B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式为：NH
C用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3，需要的玻璃仪器有酒精灯、大试管、导管、集气瓶
D用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
正确答案
解析
解：A、充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，能证明氨气和氯化氢都是易溶于水的气体，故A正确；
B、NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液会发生发应生成碳酸钠、水以及氨气，发生的反应为：NH4++2OH-+HCO3-═NH3↑+H2O+CO32-，故B错误；
C、固体和固体加热制取气体用到的仪器有：酒精灯、大试管、导管、集气瓶，故C正确；
D、氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以据此检验氨气，故D正确．
故选B．
下列实验的原理分析中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；
C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；
D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确．
故选D．
有关实验现象的描述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使氨水呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以溶液呈现蓝色，故A错误；
B．在水溶液里，硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，能和品红溶液生成无色物质而使品红溶液褪色，故C正确；
D．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，酸性高锰酸钾被还原为二价锰离子而褪色，故D正确；
故选A．
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