- 离子反应发生的条件
- 共11题
23.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是
______________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准
(4)（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
(5)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。
(6)HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”或“非极性”）。HClO的电子式为___________。
正确答案
(1)碱性；放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
(2)
(3) 14900
(4) NaOCN、NaCN
(5）2p;H<O<N<C<Na
(6)极性；
知识点
11．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）
活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。
（2）检验第II步中Fe2+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
正确答案
知识点
11．室温下，将0.05mol CH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（ ）
正确答案
C
解析
A.加入0.05molCH3COONa后，溶液中c(CH3COONa)增大，但是CH3COO-水解程度却减小，所以c(CH3COO-)/c(Na+) 增大，故A正确；B. 加入的0.05molNaHSO4与0.05mol CH3COONa恰好完全反应，生成0.05molNa2SO4和0.05molCH3COOH。所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)-c(SO42-)=0.5mol/L，故B正确；C.加入0.05molNH4Cl后，溶液中的NH4＋和CH3COO－浓度相同，二者的水解程度相同，所以溶液呈中性，但是水解促进了水的电离。故C错误；D. 加入50mLH2O后，由水解平衡CH3COO－＋H2O 
考查方向
解题思路
A.浓度大水解程度小B.物料守恒C.等浓度的NH4＋和CH3COO－的水解程度相同D.稀释溶液平衡中的浓度减小
易错点
D项中加水稀释后，水解平衡虽然右移，但是体积增大后影响浓度为主要因素。
知识点
7.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
12．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题解决，下列反应顺序判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
能正确表示下列反应的离子方程式是
A将铜屑加入
B将磁性氧化铁溶于盐酸：
C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D将铁粉加入稀硫酸中：
正确答案
解析
A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
知识点
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
正确答案
解析
设Cl-、Br-、CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为x mol、y mol、z mol，则根据Ksp可得： 0.01x=1.56×10-10 ，0.01y=7.7×10-13 ，0.01z2=9×10-11 ，可分别解出x≈1.56×10-8 y≈7.7×10-13 z≈3×10-4.5 ，可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C
知识点
下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
正确答案
解析
根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
知识点
甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4＋ 、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－ 、SO42 －中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
正确答案
解析
根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。故D项错误。
知识点
向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：
正确答案
解析
略
知识点
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