- 有关混合物反应的计算
- 共90题
常温下pH
A若混合后pH
B反应过程中，
C若混合后pH
D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则
正确答案
解析
略
知识点
已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0. 1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
A
B
C
D
正确答案
解析
本题主要考查化学反应的先后顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10—33远大于 Ksp[Fe(OH)3] = 2.6×10—39，因此向Fe3＋和Al3＋混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先生成Fe(OH)3沉淀，只有当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3溶解，则Al(OH)3＋OH－==AlO2－＋2H2O。因为纵坐标是生成Al(OH)3的物质的量，而不是生成沉淀的总物质的量，故B选项的图像符合实际情况。
知识点
在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
正确答案
解析
本题考查化学反应速率.平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63 mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63 mol，得到146.79 g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8 mol，O2为1.1 mol，则SO2为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63 mol，转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%，D正确。
知识点
下列说法正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
正确答案
解析
设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C
知识点
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