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题型: 多选题
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多选题 · 4 分

常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断错误的是

A若混合后pH,则

B反应过程中,的电离度增大

C若混合后pH,则c<c

D若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则

正确答案

A,D

解析

知识点

有关混合物反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0. 1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是

A

B

C

D

正确答案

B

解析

本题主要考查化学反应的先后顺序问题,旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因Ksp[Al(OH)3] = 1.3×10—33远大于 Ksp[Fe(OH)3] = 2.6×10—39,因此向Fe3+和Al3+混合溶液中滴加NaOH溶液时,首先生成Fe(OH)3沉淀,只有当Fe3+沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,继续滴加NaOH溶液,Al(OH)3溶解,则Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O。因为纵坐标是生成Al(OH)3的物质的量,而不是生成沉淀的总物质的量,故B选项的图像符合实际情况。

知识点

有关混合物反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应:

。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g

D达到平衡时,SO2的转化率是90%

正确答案

D

解析

本题考查化学反应速率.平衡及计算。SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率,两者始终相等,不能说明已达平衡,A错;由于正反应是放热的,所以降温时平衡右移,正反应速率大于逆反应速率,即正反应速率较小程度小于逆反应速率,B错;根据化学方程式知:生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍,即0.63 mol,SO2不与BaCl2反应,则生成硫酸钡为0.63 mol,得到146.79 g,C错;根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315 g,即减小1-82.5%=17.5%,所以反应前气体总物质的量为1.8 mol,O2为1.1 mol,则SO2为0.7 mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量,即0.63 mol,转化率为0.63 mol/0.7 mol=90%,D正确。

知识点

化学平衡状态的判断有关混合物反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列说法正确的是

A向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降

B25℃时,将10mLpH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,则a+b=13

C等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合,则混合溶液中离子浓度大小关系为:c(C1-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

D等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性,则混合溶液中微粒浓度大小关系为:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+

正确答案

B

解析

略。

知识点

有关混合物反应的计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于

A1:2           

B2:3         

C3:1       

D5:3

正确答案

C

解析

设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol,由P元素守恒有:X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl元素守恒有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②,联立之可解得:X=0.006,Y=0.002故选C

知识点

有关混合物反应的计算
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