热门试卷

A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变

BpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性

C0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-)

DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L

AC(Na+) - C(X-) = 9.9×10-7mol／L

BC(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1mol／L

CC(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol／L

D混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+)

A实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B实验①反应后的溶液中： c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L

C实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

A0.1mol/L的溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol/L

BpH=2与pH=1的溶液中之比为1︰10 

C等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的溶液混合，混合后溶液pH<7

D1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8

Aa点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)

Bb点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)

Cc点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

Dd点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

Ac1一定大于0.2 mol·L-1

BHA的电离方程式是HAH+ + A－

C甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH－) > c(A－) > c(H+)

D乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A－)

A因CuS比Cu(OH)2更难溶， 所以存在：CuS(s) + 2OH－(aq) = Cu(OH)2(s) + S2－(aq)

B室温下，稀NaOH溶液与稀溶液混合，所得溶液pH=7：

C等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液混合：

D用惰性电极电解溶液：

A若pH＜7时，则一定是c1V1 = c2V2

B该混合液中，c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2 > c1

D若V1=V2，c1 = c2，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

A3种溶液中pH最小的是①

B②和③溶液中所含微粒种类相同

C3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①

D向②中加少量的CH3