- 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
- 共38题
下列叙述正确的是
A
B
C100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性
D常温下，在Fe(OH)3悬浊液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色
正确答案
解析
略
知识点
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
25℃时，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和）。下列叙述错误的是
A混合溶液可能显示酸性、碱性或中性
B混合溶液中一定存在 c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C若a>b，则混合溶液中c(Cl-)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
D若混合溶液显中性，则氨水的电离平衡常数为
正确答案
解析
略。
知识点
10．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液，滴定的曲线如右图，下列说法正确的是（ ）
A点①所示溶液中：
B点②所示溶液中：
C点③所示溶液中：
D滴定过程中可能出现：
正确答案
解析
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知识点
30．阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—75px处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） _______ ；
②在G操作中如何确定终点？ ________________________
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） _______ 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用______的NaOH溶液，原因是_____________ （5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） ______ 。
正确答案
解析
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知识点
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